Cohésion d'un solide ionoque

[jean - baptiste]

J'ai un exercice et j'ai du mal à comprendre , voilà la première question :
Quelles énergie faut-il fournir à 200 g d'eau liquide initialement à sa température d'ébullition (100 °C) pour la transformer en vapeur à cette même température ?
j'avais pensé à Energie / m


merci de votre aide

[SoS(29)]

Bonjour.
Lors d'un changement d'état ici vaporisation la température de l'espèce chimique reste constante. Donc lorsque l'énoncé précise "à la même température" il ne faut que rappeler ce phénomène.
L'énergie thermique nécessaire au changement d'état est bien propotionnelle à la masse du liquide qui devient vapeur.

Remarque lorsque vous suggérez l'opération

Energie / m

Vous calculez ce coef de proportionnalité.

La relation est E = L*m où L, coef de proportionnalité est appelé chaleur latente du changement d'état ici (vaporisation). L s'exprime en J/kg si la masse est exprimée en kg ou en J/g si la masse est exprimée en g. Cette constante est une caractéristique de l'espèce chimique (ici l'eau) est est nécessaire pour répondre à la question. Qui doit être dans l'énoncé ou dans le cours ou le livre.

[jean - baptiste]

Oh pardon j'ai pas vu la donné , donc si j'ai bien compris :
E=L*m
L= 2262kj/kg=2.262*10^6 j/kg
m=200g = 0.200 kg

[jean - baptiste]

Oh pardon j'ai pas vu la donné , donc si j'ai bien compris :
E=L*m
L= 2262kj/kg=2.262*10^6 j/kg
m=200g = 0.200 kg

[jean - baptiste]

Oh pardon j'ai pas vu la donné , donc si j'ai bien compris :
E=L*m
L= 2262kj/kg=2.262*10^6 j/kg
m=200g = 0.200 kg

[jean - baptiste]

Oh pardon j'ai pas vu la donné , donc si j'ai bien compris :
E=L*m
L= 2262kj/kg=2.262*10^6 j/kg
m=200g = 0.200 kg

[SoS(29)]

Les conversions sont bonnes.

L= 2262kj/kg=2.262*10^6 j/kg
m=200g = 0.200 kg

Il faut que vous acheviez le calcul à l'aide de la relation : E = m*L

[jean- baptiste]

merci , j'ai quelques questions ,les mocules d'un liquide qui est chauffé voient leur vitesse augmenter ? et Un corps qui reçoit de par transfert thermique voit nécesssairement sa température augmenter ?

[SoS(29)]

A ces deux questions je réponds par l'affirmative.
Pour la première question : Vous devez bien comprends que la température grandeur "à notre échelle" mesurable aisément est la conséquence de l'agitation dites "thermique" des molécules ou atomes constituant la matière. Ce que l'on peut dire la température est l'agitation thermique décrive le même phénomène observé à une échelle différente.
Pour la seconde Le transfert thermique se traduit au niveau microscopique par une variation agitation thermique et donc une variation de température.

[jean - baptiste]

d'accord je comprend mieux , dans mon exo j'ai une question qui porte sur l'apport de l'énergie sur les molécules , donc on peut dire qu'il y a un mouvement thermique , que les atomes d'eau sont plus agité et moins unies entre eux et j'ai une question dans mon cours que j'arrive c'est un alcane tel que l'hexane peut suffire à solubiliser un cristal ionique tel que le chlorure de césium ? je comprend pas très bien

[SoS(29)]

Oups. ATTENTION.
Si au sujet du phénomène vous avez me semble-t-il compris, il faut faire attention dans l'argumentation : vous écrivez

que les atomes d'eau sont plus agité et moins unies entre eux

IL s'agit de molécules d'eau et pas d'atomes.

question dans mon cours que j'arrive c'est un alcane tel que l'hexane peut suffire à solubiliser un cristal ionique tel que le chlorure de césium ? je comprend pas très bien

Essayer de formuler avec plus de rigueur.
Dans votre cours avez vu que pour qu'une espèce chimique devienne un soluté (dans un solvant), il y a, selon l'espèce chimique, différents mécanismes.
Dans le cas du chlorure de césium, qui est solide ionique (information qui est je suppose donné dans l'énoncé ou dans le cours), c'est-à-dire qu'il est constitué d'un anion (chlorure) et d'un cation (césium). Pour tous les solide ionique le mécanisme est le suivant : le solvant doit d'abord dissocier le cation de l'anion (pour cela il faut que le solvant soit un dipôle électrique) ; il doit ensuite entourer le cation et entourer l'anion (cette étape s'appelle la solvatation) de façon à empêcher le cation d'être attirer par l'anion (pour cette étape il faut aussi que le solvant soit un dipôle électrique).
Pour qu'une molécule soit un dipôle électrique il faut qu'il y ait une différence d'électronégativité conséquente entre les deux atomes qui sont liés (ce qui est le cas entre les atomes H et O liés entre eux dans la molécules H2O) par contre ce n'est pas le cas dans la molécule d'hexane car la différence d'électronégativité est négligeable entre les atomes C et H. La molécule d'hexane n'est donc pas un dipôle elle ne peut dissocier le solide ionique ni le solvater.

[jean - baptiste]

Merci de votre aide , j'avais un autre exo et je doute dans la compréhension de la consigne , j'ai écrire la formule des corps suivant
a-2.3-diméthylbutane
b-cyclohexane
c-propane
je voudrais savoir si c'est la formule brute qu'on demande

puis Comment peut -on qualifier la chaine carbonée de chacune de ces trois molécules ?

[SoS(9)]

Bonsoir Jean-Baptiste, il vous faut écrire la formule semi-développée (ou développée). Si vous écrivez la formule brute, vous ne pourrez différencier le 2,2 diméthylbutane du 2,3 diméthylbutane.
Lorsque vous aurez effectué ceci, vous pourrez répondre à la nature de la chaine: vous aurez le choix entre linéaire, ramifiée et cyclique (fermée).

[jean - baptiste]

Merci j'étais pas sur de moi j'ai fais sa mais je préféré etre sur de moi , j'ai une question comment on fais pour trouve le chiffre devant le nom de la molécule comme 2,3 diméthylbutane?

[SoS(9)]

Ce sont des indices de position. Le nom indique que la chaine de la molécule porte deux ramifications (des groupes méthyle), les indices de position précisent que ces groupes méthyle sont portés par les atomes de carbone n)2 & 3 de la chaine principale.