masse

[Lorie]

Bonjour,
Est-ce que quelqu'un pourait m'expliquer clairement la différence entre masse volumique et concentration massique?

Merci

[SoS(9)]

Bonsoir, on parle de masse volumique pour un corps pur. Par exemple, l'éthanol a une masse volumique de 0,79g/L. On parle de concentration massique lorsqu'il s'agit d'une espèce dissoute dans un solvant. La solution obtenue est le résultat de la dissolution du soluté (sel par exemple) par le solvant (eau par exemple). Dans l'exemple pris avec l'éthanol, il n'y a que de l'éthanol.
Ai-je été clair?

[lorie]

Oui merci.
Donc les résultats/valeurs seront toujours différents ?

[SoS(9)]

Je ne comprends pas ce que vous voulez dire

[lorie]

Les résultats trouvés par les formules de la masse volumique et de la concentration massique sont toujours différents?

[SoS(9)]

Bien sûr car il ne s'agit pas des mêmes grandeurs (l'une concerne un corps pur, l'autre une espèce dissoute dans un solvant)

[lorie]

Merci
Et quelle est la différence des formules suivantes qui caractérisent tous deux la concentration massique :
Cm=m/V
et
C=Cm/M

[SoS(9)]

La première formule que vous donnez permet de calculer la concentration massique, l'autre met en relation la concentration massique et la concentration molaire

[lorie]

Je ne comprends pas la deuxième formule; le lien entre la concentration massique et la concentration molaire. Pouvez-vous m'expliquer svp?

[SoS(9)]

Donnez moi l'expression de la concentration molaire C en fonction de n et de V

[lorie]

C=n/V

[SoS(9)]

Oui, maintenant, dans cette formule, exprimez la quantité de matière n à partir de m et M

[lorie]

C=(m/M)/V ?

[SoS(9)]

C'est très bien! Maintenant observez un peu cette formule, C=(m/M)/V , elle fait apparaitre le terme m/V qui n'est autre que Cm (concentration massique). Vous avez donc C=Cm/M

[Lorie]

Si on met le calcul en ligne ça donne:

C=(m/M)*V puis après je n'arrive pas à trouver C=Cm/M