Bonjour,Pouvez vous vérifiez mes résultats
Merci
Concentrations ioniques (5 points)
Données : masse molaire atomique du zinc : MZn = 65,4 g.mol−1
masse molaire atomique du chlore : MCl =35,5 g.mol−1
On obtient une solution (S1) en dissolvant, dans un volume V = 1,00 L d’eau pure, 6,82 g de chlorure de zinc ZnCl2.
1)Calculer la quantité de chlorure de zinc dissoute.
Mzn=65,4g.mol-1 et Mcl=35,5g.mol-1
Donc Mzncl= 65,5+35,5*2=136,4g.mol-1
n=m/M
n=6,82/136,4=5,0*10^-2
Nous avons alors 5,0*10^-2 mol
2)Ecrire l’équation de dissolution du chlorure de zinc, ce qui conduit à la dispersion dans l’eau d’ions zinc Zn2+ et d’ions chlorure
Cl− .
Donc l’équation est ;
ZnCl2----->Zn2+ +2Cl-
3)Calculer les concentrations Zn2+ et Cl− dans la solution (S1). (1 point)
Nous savons que C=n/V
Czncl2=n(czncl2)/V=5,0*10^-2/1=5,0*10^-2mol.L-1
La concentration molaire est de 5,0*10^-2
Nous avons ZnCl2----->Zn2+ +2Cl-
La réaction de dissolution ZnCl2 libère dans l'eau un ion Zn2+ et deux ions Cl-
La concentration molaire en ions Zn2+ vaut le double de la concentration C alors que la concentration molaire en ion chlorure sera égal à C
De ce fait nous avons
(Zn2+)=5,00*10^-2 mol.L-1
(Cl-)=1,00*10^-1mol.L-1
4)On dispose également d’un volume V = 1,00 L d’une solution (S2) de nitrate de fer(II). Cette solution (S2) contient donc des
ions Fe2+ et des ions NO3
On appelle (S3) la solution, de volume V’ = 2,00 L, obtenue en mélangeant ces solutions (S1) et (S2). Les ions contenus dans la
solution (S3) sont sans action les uns sur les autres.
Expliquez pourquoi la concentration en ions Zn2+ dans la solution (S3) sera deux fois plus faible que dans la solution (S1). (1 point)
Nous savons que la dissolution est;Ci*Vi=Cf*Vf
Ci=1,0*10-1mol.L-1 et Vi=1,0L
Vf=2,00L
1,0*10^-1*1,0=Cf*2,0
Cf=1,0*10^-1*1,0/2,0=5,0*10^-2
Cf=5,0*10^-2mol.L-1
On ajoute 1,0L dans la Solution S1 afin d'avoir la solution S3 donc cette dernière est deux fois moins concentré de ce fait les ions Zn2+ sont divisé par deux.
5)Dans la solution (S3) la concentration en ions nitrate vaut : NO3- = 3,0.10−2 mol.L−1 .
Déterminer, sans utiliser l’équation d’électroneutralité, les concentrations des autres ions : Fe2+ , Zn2+ , et Cl− dans la solution
(S3) et vérifier ensuite que l’équation d’électroneutralité est bien satisfaite.
Nous savons que la concentration des ions Zn2+ et Cl- sont divisés par deux vu que ci-dessus nous avons une dissolution car on a un volume de 2,00L pour la solution fille(S3) comparé à la solution mère (S1)
Donc Zn2+=2,50*10^-2mol.L-1 et Cl-=5,00*10^-1mol.L-1
On sait que dans la solution,il y a 2 ions nitrates qui accompagnent un ion Fe2+
alors Fe2+ est egal à la moitié de (NO3)-
(NO3)-=3,0*10^-2mol.L-1
3,0*10^-2/2=1,50*10^-2
Fe2+=1,50*10^-2mol.L-1
Merci d'Avance
Concentrations ioniques
Modérateur : moderateur
-
pierre
Re: Concentrations ioniques
jusqu'à la question 3 comprise tout est ok.
question 4)
dans votre raisonnement vous prenez Ci = 1,0.10-1 mol/L pour Zn2+ or vous avez calculé à la question 3) que cette concentration était de 5.0*10-2 donc vous devez prendre 5.0*10-2. ensuite vous avez écrit "nous avons que la dissolution est civi=cfvf" or ce n'est pas la loi de la dissolution mais de la dilution.
pour la question 5) c'est ok
vous avez fait un bon travail.
question 4)
dans votre raisonnement vous prenez Ci = 1,0.10-1 mol/L pour Zn2+ or vous avez calculé à la question 3) que cette concentration était de 5.0*10-2 donc vous devez prendre 5.0*10-2. ensuite vous avez écrit "nous avons que la dissolution est civi=cfvf" or ce n'est pas la loi de la dissolution mais de la dilution.
pour la question 5) c'est ok
vous avez fait un bon travail.