métaux
Modérateur : moderateur
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Phoenicia
Re: métaux
en fait je comprends le calcul mais pas le raisonnement pourquoi on dit qu'on a tel mol e- pour n(Cl2)?
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SoS(17)
Re: métaux
Phoenicia, il faut lire la demi-équation : 2 Cl- = Cl2 + 2 e-
1 mol de Cl2 est formée pour 2 mol d'électrons échangés donc 2 mol de Cl2 sont formées pour 4 mol d'électrons échangés, etc....
Donc la quantité d'électrons est toujours égale au double de la quantité de Cl2 ce qui s'écrit n(e-) = 2*n(Cl2).
Je vous propose également une autre explication.
Imaginez un tableau d'avancement avec une 1/2 équation.
Dans la case Cl2, vous allez inscrire x, dans la case électrons échangés, vous écrirez 2x.
Donc n(Cl2) = x et n(e-) = 2x d'où 2n(Cl2) = n(e-) soit n(Cl2) = n(e-)/2.
J'espère vous avoir éclairée....Mais n'hésitez pas, il est important que vous compreniez !
1 mol de Cl2 est formée pour 2 mol d'électrons échangés donc 2 mol de Cl2 sont formées pour 4 mol d'électrons échangés, etc....
Donc la quantité d'électrons est toujours égale au double de la quantité de Cl2 ce qui s'écrit n(e-) = 2*n(Cl2).
Je vous propose également une autre explication.
Imaginez un tableau d'avancement avec une 1/2 équation.
Dans la case Cl2, vous allez inscrire x, dans la case électrons échangés, vous écrirez 2x.
Donc n(Cl2) = x et n(e-) = 2x d'où 2n(Cl2) = n(e-) soit n(Cl2) = n(e-)/2.
J'espère vous avoir éclairée....Mais n'hésitez pas, il est important que vous compreniez !