électrolyse

[SoS(17)]

Oui, c'est juste.

[Phoenicia]

pour l'équation globale est-ce que l'oxydant réagit avec le réducteur de l'autre couple?

[SoS(17)]

Phoenicia, vous devriez savoir cela...A votre avis ? Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydo-réduction ?

[Phoenicia]

ah oui merci la borne positive est la cathode donc il y a eut une réduction donc la borne positive est ou il y a NiO2H + H2O + 1e = Ni(OH)2 + HO-?

[SoS(17)]

Retenez que la cathode est le lieu de la réduction, l'anode celui de l'oxydation.
La réduction se traduit par un gain d'électrons donc un courant qui part de cette électrode : c'est bien la borne positive.
Votre réponse est donc juste.

[Phoenicia]

4° il joue le rôle d'électrolyse lors de la charge donc 2Ni(OH)2 + 2HO- +Cd(OH)2 = 2NiO2H + 2H2O + Cd +2HO-

[SoS(17)]

Lors de la charge, c'est une pile...
Relisez l'énoncé qui vous guide dans l'écriture de l'équation et qui correspond à vos réponses précédentes.

[Phoenicia]

c'est normal si dans mon cours y est marqué que lors de la charge c'est un électrolyseur?

[SoS(17)]

Excusez-moi, j'ai fait une erreur...J'ai répondu trop vite !
Votre équation est donc correcte, vous pouvez cependant simplifier les HO-.

[Phoenicia]

merci pour la 5) je pense que c'est à la borne + du générateur mais pourquoi con le qualifie de "recharge"?

[SoS(17)]

Il s'agit d'une recharge car en faisant fonctionner le système de façon forcée on régénère les réactifs qui servent de fonctionnement en générateur.

[Phoenicia]

c'est la borne + car les cations partent de là?

[SoS(17)]

Il est délicat de parler de borne + ou -; la borne + de l'électrolyseur doit être reliée à la borne + du générateur chargeur. Ceci permet d'avoir la réaction inverse de la réaction spontanée. Une fois la charge terminée, on aura régénéré les réactifs NiO2H et Cd et l'accumulateur pourra fonctionner en générateur.