électrolyse

[Phoenicia]

Bonjour, est-ce que pour 1) l'évolution est spontanée lors de la décharge?

[SoS(17)]

Bonsoir Phoenicia,

Un accumulateur qui se décharge joue-t-il le rôle de générateur ou de récepteur ? Quand vous aurez répondu à cela, vous saurez répondre à la première question.

[Phoenicia]

il joue le rôle de pile dans mon cours donc de générateur?

[SoS(17)]

Oui, un accumulateur qui se décharge joue le rôle d'une pile et vous devez savoir si les réactions chimiques au sein d'une pile sont spontanées ou forcées.

[Phoenicia]

spontanées

[SoS(17)]

Oui Phoenicia, c'est bien une réaction spontanée.

[Phoenicia]

pour 2) je pense NiO2H + H+ + 1e = Ni(OH)2 ? C'est H+ ou H3O+?

[SoS(17)]

Cette 1/2 équation est correcte mais l'énoncé précise que les réactions ont lieu en milieu basique ; il ne peut donc y avoir d'ions H+ ou H30+ qui ne sont présents qu'en milieu acide (ou neutre). Essayez de transformer cette équation en utilisant des ions hydroxyde HO-, présents en milieu basique, et aussi H2O.

[Phoenicia]

les réactions ont lieu en milieu basique à cause de la solutiuon d'hydroxyde de potassium ?

[SoS(17)]

Oui, tout à fait.

[Phoenicia]

ok comment sait on que HO- on doit le mettre à gauche de la réaction ou à droite?

[SoS(17)]

Il faut essayer ! Comptez bien les O et les H et il vous faudra utiliser aussi H2O.

[Phoenicia]

Ah ok NiO2H + H2O + 1e = Ni(OH)2 + HO-?

[SoS(17)]

Vous voyez, ce n'est pas si compliqué !

[Phoenicia]

pour l'autre c'"est Cd(OH)2 +2e = Cd+2HO-?