Etude d'un antiacide

[Tristan]

Bonjour,

J’aurais quelques questions à vous poser, mais tout d'abord, pour que vous compreniez bien mes questions, je vais vous présenter la problématique.

Un un antiacide est un médicament qui permet de lutter contre l'acidité gastrique.
L'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 et l'hydroxyde d'aluminium Al(OH)3 sont les deux principes actifs de l'antiacide ci-contre. Cet antiacide est disponible en flacon de volume V=250mL contenant en suspension, une masse m1=15.0g de Mg(OH)2 et une masse m2=34.5g de Al(OH)3.

1) Déterminer les mentions que devrait porter l'étiquette de ce médicament si elle indiquait les quantités n1 et n2 de ces deux hydroxydes expimés en mmol.

La posologie conseille de prendre deux cuillères à café ( soit un volume total v=10 mL ) de solution buvable. 4 fois pas jour.

2) Quelles quantités n1 et n2 de chacun des principes actifs ingère quotidiennement un patient qui suit ce traitement?

Voilà, j'aimerais savoir le sens de la première question svp.
Ensuite, pour la deuxième questions j'ai répondu ceci :( je vous écris juste la fin )

n1=m/M=15/58.3=0.26 mol
n2=34.5/78=0.44

250 ml correspond à 0.26
40ml correspond à 0.0416

250ml correspond à 0.44
40ml correspond à 0.704
une personne qui suis ce traitement ingérera 0.0416mol d'hydroxyde de magnésium et 0.704 mol d'hydroxyde d'aluminium.

Je voudrais savoir si cette présentation est correcte et si mon résultat est bon svp.

[SoS(9)]

Bonsoir, examinons tout d'abord la première question, si vous deviez reformuler cette question que diriez vous?

[Tristan]

Je pense qu'il faut donner la masse des principes actifs puis leur quantité de matière ?
ex :
hydroxyde de magnésium : 15.0g soit ....mmol

[SoS(9)]

L'énoncé suggère une nouvelle formulation: calculer les quantités de matières des deux hydroxydes. Puisqu'on vous donne les masses de ces hydroxydes, il vous suffit de calculer les masses molaires ce qui vous permettra de répondre à la première question.

[Tristan]

Ah d'accord, je viens de comprendre, merci
les quantités de matières sont donc :
pour n1 : 15/58.3=0.26*10^3=260 mmol
pour n2 : 34.5/78=0.44*10^3 =440 mmol

c'est bien 10^3 pour passé en mmol ?

[SoS(9)]

Oui, c'est à peu près cela, mais vous devez prêter attention aux chiffres significatifs de l'énoncé. Utilisez plut^to la notation scientifique

[Tristan]

C'est à dire d'écrire le résultat comme ceci :
les quantités de matières sont donc :
pour n1 : 15.0/58.3=2.6*10^(-1)*10^3=260 mmol
pour n2 : 34.5/78=4.4*10^(-1)*10^3 =440 mmol

c'est sa ?

[SoS(9)]

Seul petit problème, 260mmol contient 3 chiffres significatifs alors que les masses n'en contiennent que 2. Il vous faut donc écrire 2,6.10^2 mmol

[Tristan]

Ah oui, j'avais oublié, merci.

Sinon pour la question deux, la présentation est elle bonne ?
J'imagine que je peux l'améliorer en mettant le résultat en écriture scientifiques également ?

[SoS(9)]

Vous avez juste commis une petite erreur:
250ml correspond à 0.44
40ml correspond à 0.704
Ce doit être 0,0704 pour 40mL

Vous devez bien entendu tenir compte des chiffres significatifs, le mieux en bien sûr d'utiliser les chiffres significatifs

[Tristan]

Merci pour l'erreur, sans doute une erreur de frappe....
Mais qu'entendez vous par " utiliser les chiffres significatifs" ?
vous voulez dire de mettre le résultat en écriture scientifique ?

[SoS(9)]

Par exemple lorsque vous écrivez 0,0704, vous avez 3 chiffres significatifs puisque 0,0704=7,04.10^-2
Le résultat que vous donnez ne doit pas contenir plus de chiffres significatifs que la valeur la moins précise du calcul: ici vous avez un volume de 40mL donc avec deux chiffres significatifs

[Tristan]

D'accord.

Si je comprends bien, pour 250 ml , il doit y avoir 3 chiffres significatifs ?

[SoS(9)]

Oui, 250mL contient 3 chiffres significatifs, mais c'est le résultat de votre calcul qui ne doit pas comporter plus de chiffres significatifs que la valeur la moins précise des données intervenant dans le calcul

[Tristan]

D'accord. C'est bon je n'ai plus de questions.
Merci de votre aide.