Acidité Basicité

[SoS(26)]

si vous mettez l'unité adéquate, le resultat est bon.

[Mathieu ST2S]

Donc si je comprend bien sa serait :
2. [H3O+] = 10^-4.05 = 8.91*10^-5 mol/L
3. L'acide malique est un acide faible car il n'est pas égal à la concentration 8,91*10^-5
4. C4H6O5 / C4H5O5-

corrigez mes erreurs si il y en a, puis pour la suite je vois pas trop comment le faire,

C4H6O5 + H2O = C4H5O5- + H3O+ ???

[SoS(14)]

Bonsoir Mathieu,

Ok pour [H3O+]
Par contre la réponse à la question 3, la rédaction laisse à désirer

il n'est pas égal à la concentration 8,91*10^-5

Il (l'acide malique) ne pourra jamais être égal à une concentration, tout comme une table peut être bleue ou blanche mais n'est pas égal au bleu ou au blanc .
L'idée à développer consiste à comparer la concentration d'ion hydronium H30+ si la réaction était totale et la concentration obtenue ici ...

Pour la 4. Ok

Sos(14)

[SoS(36)]

Bonjour Mathieu,

Je reprends avec vous la fin du problème.
Pour répondre à la question si l'acide est faible (s'il se dissocie partiellement dans l'eau) ou s'il est fort, vous devez comparer la concentration C de l'acide à celle des ions H3O+ (pour la question 3).
On attend votre réponse.

[Mathieu ST2S]

Bonsoir,
J'ai comparé, et j'en suis arrivé à la conclusion qu'ils ne sont pas égal... Donc l'acide est faible et se dissout partiellement dans l'eau.
Par contre, pour l’équation dans l'eau, que j'ai mis plus haut, je ne sais pas si c'est juste :/.

Pour le second exercice,
II-
La potasse a pour formule, KOH.
On dissout une masse de 5,61 mg dans 10 mL d'eau.

1. Calculer la concentration de vitamine C dans l'eau
2. le pH de la solution vay 11. Calculer la concentration de en ion [H3O+]
3. Calculer la concentration en ion [HO-]
4. La potasse est elle une base forte ou faible ? Justifier.
5. Si c'est une base faible, écrire son acido-basique ainsi que l'équation de cette base dans l'eau.

J'ai procédé ainsi :

1. M = 39+16+1 = 56 g/mol
soit => n = m/M
n = 0.00561/56 = 1*10^-4 mol

Pour calculer la concentration : C = n/V soit C = 1*10^-4/0.1
donc : C = 1*10^-3 mol/L
2. [H3O+] = 10^-11 = 1*10^-11
3. [OH-] = ?? (je ne connais pas)
4. Dois-je multiplié [H3O+] et [OH-] pour trouver le résultat me permettant de déterminer si l'acide est dissout totalement ou partiellement dans l'eau ?
5. Je ne peux faire cette question sans résoudre les questions d'avant !

Merci par avance pour votre aide =)

[SoS(36)]

Bonsoir,

Pour le bilan de la réaction, c'est bon.
Pour déterminer la concentration en ions HO-, vous avez certainement vu la relation entre la concentration en ions H3O+ et la concentration en ions HO-.
Retrouvez cette relation dans votre cours puis revenez nous voir.

[Mathieu ST2S]

La relation que j'ai trouvé dans mon cour est la suivante :

Ke = [H3O+]*[HO-]

[SoS(36)]

C'est bien cela. Connaissant la concentration en ions H3O+, vous pourrez à présent déterminer celle en ions HO-.
On attend votre réponse.

[Mathieu ST2S]

Donc si j'ai bien regardé mon cours :

[OH-] = 1*10^-14/1*10^-11 (soit [H3O+])
donc [OH-] = 1*10^-3

Et étant égal à la concentration de vitamine C dans l'eau, c'est un acide fort qui se dissout totalement dans l'eau.

C'est correct ?

[SoS(36)]

Le calcul est bon mais vous devez revoir votre conclusion. Ce n'est plus la vitamine C mais la potasse.
La potasse est un acide ou une base ?
Aussi, vous avez pris Ke = 10-14. Avez-vous préciser la température ?

[Mathieu ST2S]

Pour que Ke soit égal à 10^-14 il faut une solution aqueuse à 25°C.
Je dois donc changer ma conclusion en disant que cette concentration est égale à la concentration de la potasse dans l'eau montrant alors que c'est un acide fort qui se dissout totalement dans l'eau ?

[SoS(36)]

Mathieu, vous n'avez pas répondu à ma question.
La potasse est un acide ou une base ?
On attend votre réponse.

[Mathieu ST2S]

C'est une base ?

[SoS(36)]

C'est bien cela. Alors reprenez votre conclusion finale.

[Mathieu ST2S]

La concentration étant égale à la concentration en potasse, c'est une base forte qui se dissout totalement dans l'eau.

Si ce n'est pas cela alors j'abandonne !