Interaction Van der Waals

[Léa S]

Bonjour, je ne comprend pas a quoi sert L'interaction de Van der Waals ??

[SoS(28)]

Bonjour, on peut répondre rapidement en disant que ces forces existent entre molécules non chargées.Elles permettent d'assurer la cohésion des solides moléculaires.Elles sont d'autant plus importantes que les molécules sont volumineuses.

[Léa S]

Il faut que les molécules soient polarisés?

[SoS(28)]

Oui il faut que les molécules soient polarisées.

[Léa S]

d'accord merci et comment sait on que l'interaction de van der waals assure bien la cohésion ?

[SoS(30)]

Bonjour, les liaisons de Van Der Waals existent pour tous les corps moléculaires, elles proviennent de dipôles polarisés instantanés car les deux électrons d'une liaison covalente sont mobiles et lorsqu'il sont un peu plus du côté d'un atome, cela crée un dipôle polarisé instantané (+ -). Par exemple, dans le diiode (I2) solide, cela explique la cohésion du cristal alors que les liaisons hydrogène sont absentes (les dipôles instantanés (+)I-I(-) provoquent des attractions intermoléculaires) même si globalement la liaison I-I n'est pas polarisée (les charges + et - se forment et disparaissent sans arrêt). Ce n'est pas évident à expliquer sans schéma, avez-vous compris ?

[Léa S]

Pas tellement car le diiode est logiquement non polarisé

[SoS(30)]

C'est ce que je vous disais, la liaison I-I est non polarisée mais il se forme des dipôles I(+)-I(-) qui apparaissent et disparaissent ce qui crée ces attractions de Van Der Waals.
Regardez dans votre livre, on doit vous l'expliquer à l'aide de schémas, ce qui facilite la compréhension du phénomène.

[Léa S]

Oui donc il y a toujours des interactions de van der waals ?

[SoS(30)]

Exactement,la cohésion des molécules est toujours assurée par des liaisons de Van Der Waals auxquelles viennent s'ajouter éventuellement des liaisons hydrogène (eau, alcools ...). Avez-vous d'autres questions ?

[Léa S]

Oui concernant les liaisons d'hydrogène, Je n'arrive pas à les placer (je sais ça va être dur à expliquer comme ça)

[SoS(30)]

Les liaisons hydrogènes sont des attractions entre molécules dues à la présence dans la molécule de liaisons polarisées entre un atome électronégatif (O, Cl ...) et un atome d'hydrogène. Par exemple, la molécule d'eau et les alcools possèdent des liaions O-H polarisées. De ce fait, entre deux molécules d'eau, le H de l'une attire le O de l'autre ce qui crée une attraction entre les molécules d'où la température d'ébullition de l'eau anormalement élevée !

[Léa S]

alors d'après ce que j'ai compris, on met des liaisons hydrogène entre 2 molécules, donc comment fait on quand il faut représenter des liaisons hydrogène pour une molécule???

[SoS(24)]

Bonsoir Léa,
Pour ne pas confondre la liaison hydrogène et la liaison covalente, on dessine la liaison hydrogène en pointillé.

[Léa S]

Oui mais si c'est entre 2 molécules, comment fait-on avec une?