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[pauline seconde]

Bonjour
J'aurais besoin de votre aide.
Pouvez vous me dire si ces exercices sont corrects:

Exercice 1
Afin de préparer des coquillettes, on introduit 12,0 g de sel (Chlorure de sodium) dans 600,0 mL d’eau.
La solubilité du chlorure de sodium dans l’eau, et à 20°C, vaut s = 360 g/L.
La solution d’eau salée ainsi obtenue est-elle saturée ? Justifie
Non la solution n'est pas saturé car 12/0.6=20g/L
20 est inférieur à 360g/L

Exercice 2
On utilise, au cours d’une expérience de chimie, les trois espèces chimiques suivantes :
 Le pentane pur
 L’acide benzoïque
 Le pentène pur

Pentane pur
Température de fusion : - 130 °C
Température d’ébullition : 36 °C
Densité : d = 0,62

Pentène pur
Température de fusion : - 165 °C
Température d’ébullition : 30 °C
Densité : d = 0,64

Acide benzoïque pur
Température de fusion : 122 °C
Température d’ébullition : 249 °C
Densité : d = 1,

1. Sous quels états physiques se trouvent les trois espèces chimiques utilisées dans cette expérience, si celle-ci est
effectuée à 25°C et à pression atmosphérique normale ? Justifier.
Le pentane pur et le penténe pur sont liquides car 25°C est compris entre leurs températures de fusion et d’ébullition.
L'acide benzoÏque est solide car 25°C est inférieur à sa température de fusion.

2. Quelles sont les consignes de sécurité à respecter pour manipuler ces produits chimiques ? Justifier.
Je ne sais pas.

3. Quelle précaution doit être prise pour certains produits chimiques en été, ou lors d’une canicule
(température extérieure supérieure à 36°C) ? Justifier.
Je ne sais pas non plus.

4. Que dire du pentane pur et du pentène pur par rapport à l’eau ? Justifier
Le pentane et le pentène ont une densité inférieure à celle de l'eau, donc ils flottent.



Exercice 3 :
Afin de déterminer le contenu de 3 bouteilles de produits chimiques, notées 1,2 et 3, on réalise plusieurs mesures :
 Evaluation de la masse m1 volume V1 = 10,0 mL de la bouteille 1 : m1 = 67,2 g
 Evaluation de la masse m2 volume V2 = 20,0 mL de la bouteille 1 : m2 = 75,8 g
 Evaluation de la masse m3 volume V3 = 15,0 mL de la bouteille 1 : m3 = 82,1 g
La masse de l’éprouvette graduée à vide utilisée pour ces trois mesures est m = 59,6 g.
1. Calculer la masse volumique (ρ1, ρ2 et ρ3) de chacun des trois produits chimiques utilisés.
p1=6.72g/mL
p2=3.79g/ml
p3=5.47g/ml
2. Déterminer la densité (d1, d2 et d3) de chacun des trois produits
d1=6,72
d2=3.79
d3=5.4

3. A l’aide des données suivantes, indiquer le contenu de chacune des bouteilles.
Produits chimiques Densité
Chloroforme pur 1,5
Dichlorométhane pur 1,3
Cyclohexane pur 0,95
Hexane pur 0,66
Butanol pur 0,81
Butylamine pur 0,76

Je n'ai compris ce qu'il faut faire.



Merci d'avance.

[SoS(3)]

Bonsoir Pauline,

Ex 1 : TB
Ex2 :
1. TB
2. N'avez-vous pas d'autres données ?
3. Basez vous sur leurs températures d'ébullition.
4. TB

EX 3

Reprenez vos calculs en tenant compte de la masse de l'éprouvette.

J'attends vos réponses.

[pauline]

Ex 3
3- Ça pourrait s'enflamer?

[SoS(3)]

Oui éventuellement et aussi exploser, le liquide se transformant en gaz.