Exercice de chimie

[Loulou]

Bonjour j'ai cet exercice a faire et je n'y arrive pas aidez moi svp !

On désire préparer 500mL d'une solution de sulfate de cuivre de concentration molaire 2,00.10-1mol.L-1. On utilise pour cela du sulfate de cuivre anhydre de formule CuSO4.
1. Que signifie le mot anhydre?
2. Quelle masse de soluté doit on peser pour réaliser cette solution? Décrire brièvement le protocole expérimental utilisé pour réaliser cette opération.
3. On s'aperçoit que le sulfate de cuivre utilisé est en fait du sulfate de cuivre pentahydraté, c'est à dire contenant 5 moles d'eau pour une mole de sulfate de cuivre. Quelle est la concentration molaire de la solution préparée?

4. On veut diluer cette solution avec une fiole jaugée de 100mL. Quel volume de solution doit-on prélever pour obtenir une solution de concentration 1,30.10-2mol.L-1?
Décrire le protocole expérimental permettant de réaliser cette opération

Je n'arrive pas a faire la derniere qustion (4) aidez moi svp ! Je vous ai mis le reste de l'exercices pour que vous puissiez mieux comprendre .

[SoS(36)]

Bonjour Loulou,

Avez-vous lu et compris la charte d'utilisation du forum ? Je n'en ai pas l'impression.... et je vous invite à en (re)faire une lecture. Vous comprendrez que nous ne sommes pas là pour faire vos exercices, mais pour vous aider sur une difficulté, un point particulier.

On va quand même vous aidez :
1. le mot anhydre (si vous le rechercher dans le dictionnaire : ne contient pas d'eau ; dépourvu d'eau).
2. Vous avez vu en cours la relation qui donne la concentration d'une solution en soluté apporté ainsi que la relation entre quantité de matière et masse.
Pourriez-vous me rappeler ces deux relations ?

[loulou]

j'ai un probleme de compréhension du petit 4 de l'exercice je voulais que vous me donniez une piste !
Pas que vous me fesiez mon exercice

[SoS(36)]

Loulou,

Pour la question 4, c'est un problème de dilution et lors d'une dilution la quantité de matière se conserve.
Je vous rappelle que l'expression d'une quantité de matière en fonction du volume et de la concentration de la solution est : n = c*V
Si on prélève un volume vp de la solution mère de concentration C0 et on ajoute de l'eau pour obtenir une solution de concentration Cf (inférieure à C0) et de volume Vf, alors :
C0*vp = Cf*Vf (car la quantité de matière se conserve).
A vous de faire la suite et j'attends votre réponse.

Avez-vous fait les questions 2 et 3 ?

[loulou]

Oui je l'ai ai fait
Merci je vais essayer

[loulou]

Oui je l'ai ai fait
Merci je vais essayer

[loulou]

Donc on peut prendre n'importe quel volume car la concentration ne change pas ... c'est ça ?
Oui je l'ai ai fais

[SoS(36)]

Le "coup de pouce" :
Le volume final est Vf = 100 mL, la concentration de la solution fille est Cf = 1,30.10^-2 mol/L et la solution mère a une concentration C0 = 2,00.10^-1 mol/L.
A vous de faire la suite.