Bonjour !
je suis en 1ere S et je prepare mon TPE qui a pour sujet "la molecule d'eau, molecule de vie". Lors de mes recherches sur les changements d'état, j'ai de nombreuses fois rencontré le terme de "liaisons hydrogène" j'en ai parlé a ma prof. de SPC mais elle est restée tres vague et je n'ai pas tres bien compris le fonctionnement ainsi que les propriétés de ces liaisons. Pourriez vous m'en dire plus ?
D'avance, Merci !
la liaison hydrogene
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Arnault 1ereS
Re: la liaison hydrogene
Bonjour Arnault,
En chimie il y a plusieurs types de liaisons.
Les liaisons covalentes : Résultant de la mise en commun d'électrons, elles sont les plus solides en général.
Les liaisons ioniques : Résultant de l'attraction entre les charges, elle sont purement électrostatiques.
Les liaisons hydrogène : Elles sont dues à la répartition inégale des électrons sur les molécules. Sur une molécule des zones peuvent être plus riches en électrons (on introduit l’électronégativité d'un élément afin de préciser ceci) que d'autres, et ainsi, vont avoir tendance à attirer d'autres zones ayant le déséquilibre inverse.
En général cette dernière situation se produit au niveau des zones contenant des protons (proton+électron = atome d'hydrogène) ayant leur électron pas vraiment proche. Il n'y a cependant pas dans ce cas, de charges localisées comme dans un ion. Ces liaisons sont d’ailleurs pratiquement électrostatiques de nature comme dans une liaison ionique. Souvent ces liaisons sont classée comme étant des liaisons de Van der Waals (<- je vous laisse chercher).
Par exemple, la formation de la glace résulte d'un grand nombre de liaisons hydrogènes qui empêche les mouvements des molécules d'eau.
J'espère que ces explications peuvent vous mettre sur la bonne voie. J'ai laissé pas mal de choses à approfondir et donc qu'il vous reste à découvrir afin de mieux comprendre. Cela peut vous paraître ardu mais avec du temps vous allez y arriver.
En chimie il y a plusieurs types de liaisons.
Les liaisons covalentes : Résultant de la mise en commun d'électrons, elles sont les plus solides en général.
Les liaisons ioniques : Résultant de l'attraction entre les charges, elle sont purement électrostatiques.
Les liaisons hydrogène : Elles sont dues à la répartition inégale des électrons sur les molécules. Sur une molécule des zones peuvent être plus riches en électrons (on introduit l’électronégativité d'un élément afin de préciser ceci) que d'autres, et ainsi, vont avoir tendance à attirer d'autres zones ayant le déséquilibre inverse.
En général cette dernière situation se produit au niveau des zones contenant des protons (proton+électron = atome d'hydrogène) ayant leur électron pas vraiment proche. Il n'y a cependant pas dans ce cas, de charges localisées comme dans un ion. Ces liaisons sont d’ailleurs pratiquement électrostatiques de nature comme dans une liaison ionique. Souvent ces liaisons sont classée comme étant des liaisons de Van der Waals (<- je vous laisse chercher).
Par exemple, la formation de la glace résulte d'un grand nombre de liaisons hydrogènes qui empêche les mouvements des molécules d'eau.
J'espère que ces explications peuvent vous mettre sur la bonne voie. J'ai laissé pas mal de choses à approfondir et donc qu'il vous reste à découvrir afin de mieux comprendre. Cela peut vous paraître ardu mais avec du temps vous allez y arriver.
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Arnault 1ereS
Re: la liaison hydrogene
Tout d'abord, merci beaucoup pour votre aide ! Suite à votre réponse, je me suis documenté sur le sujet et je commence à me faire une idée de ce qu'est une liaison hydrogène. Cependant, je ne comprend pas ce que vous entendez par "electronegativité". pourriez vous développer ce terme ? quel rôle joue-t-il dans la liaison hydrogène ?
Re: la liaison hydrogene
L'électronégativité est une grandeur mise au point par les chimistes (Pauling en particulier) pour traduire le fait qu'un atome a tendance à attirer vers lui le doublet d'électron de la liaison covalente qu'il établit avec un autre atome. Cette grandeur n'a pas d'unité.
Exemple : pour l'atome H, elle vaut 2.2 et pour Cl, elle vaut 3,5. Donc l'atome de chlore a tendance à attirer davantage les deux électrons de la liaison H-Cl (chlorure d'hydrogène) vers lui , on dit que la liaison H-Cl est polarisée et que Cl est plus électronégatif que H.
Cl ayant une charge partielle négative, il attire vers lui le H d'une molécule d'eau car les liaisons O-H dans l'eau sont polarisées (O est plus électronégatif que H), on dit qu'une liaison hydrogène est établie entre la molécule H-Cl et une molécule d'eau.
Exemple : pour l'atome H, elle vaut 2.2 et pour Cl, elle vaut 3,5. Donc l'atome de chlore a tendance à attirer davantage les deux électrons de la liaison H-Cl (chlorure d'hydrogène) vers lui , on dit que la liaison H-Cl est polarisée et que Cl est plus électronégatif que H.
Cl ayant une charge partielle négative, il attire vers lui le H d'une molécule d'eau car les liaisons O-H dans l'eau sont polarisées (O est plus électronégatif que H), on dit qu'une liaison hydrogène est établie entre la molécule H-Cl et une molécule d'eau.