Transformations chimiques

[SoS(29)]

2NO-3(aq)+8H+(aq)+4Cu(s)+O2(g) --> 2Cu2+(aq)+2NO2(g)+8H2O(l)

Il y a un déséquilibre de l'élément cuivre : 4 Cu coté réactifs et 2Cu2+ coté produits.
De plus il y a toujours un déséquilibre dans le bilan de charges

2NO-3(aq)+8H+(aq)

donc bilan 2 plus et

2Cu2+(aq)

bilan 4 +
Reprenons le bilan de charges coté réactifs

2NO-3(aq)+8H+(aq)

donc bilan 2 plus

Donc je repose la question et la précisant : combien faut-il de Cu2+ du coté des produits pour qu'il y ait la même charge que celle du coté réactifs ?

[Ponez, 2nd]

"combien faut-il de Cu2+ du coté des produits pour qu'il y ait la même charge que celle du coté réactifs ?": Je pense qu'il faut 2Cu2+

[SoS(29)]

Avec 2 Cu2+ il y a 4 charges positives lorsqu'il n'en faut que 2. Donc combien faut-il d'ion Cu2+ ?

[Ponez, 2nd]

2NO-3(aq)+8H+(aq)+2Cu(s)+O2(g) --> 0Cu2+(aq)+2NO2(g)+8H2O(l)

Comme cela a gauche il y a 2Cu et a droite 2Cu.

[SoS(29)]

OK.

2NO-3(aq)+8H+(aq)+...Cu(s)+O2(g)

bilan des charges ?
Ce que vous écrivez NO-3 et qu'il vaut mieux écrire NO3- ou mieux NO3^- (car la charge est placée en exposant) est un anion portant une seule charge moins. Donc 2 anions NO3^- donnent deux charge moins.
H+ que je préfère écrire H^+ est un cation qui porte un seule charge plus donc 8H^+ donnent 8 charges plus.
Si vous faites le bilan entre ces deux charges moins et c'est 8 charges plus : il y donc 6 charges plus.
Et je me suis trompé précédemment en faisant le compte.
Donc du coté produit il y a l'ion Cu^2+ qui porte deux charges plus. Donc pour arrivé à 6 charges plus il faut multiplier par 3 donc 3Cu^2+.
Soit : 2NO3^-(aq)+8H^+(aq)+3Cu(s)+O2(g) --> 3Cu^2+(aq)+2NO2(g)+8H2O(l)

[Ponez, 2nd]

Merci beaucoup :)
Bonne année ;-)