Exercice sur un comprimé d'aspirine

[sos(35)]

vous prenez l'équation dans le mauvais sens. le sel NaHCO3 subit une dissolution comme le dit votre énoncé, donc l'équation est dans le sens où je vous la donne et pour qu'il y ait 1,8.10^-3 mol de HCO3- qui réagisse avec C9H8O4, il fallait 1,8.10^-3 mol de NaHCO3.
est-ce que vous comprenez mieux?

[Jean 1ère STL]

On n'est pas obligé de passer par un tableau d'avancement alors .. Il suffirait de dire que pour faire réagir HCO3^- avec Na+, le produit de l'association de ces deux ions doit avoir la même quantité de matière que HCO3^- .. Et on concluerait en disant n ( HCO3^- ) = n ( NaHCO3 ) = 1,8.10-3 mol .. correct ?

[sos(35)]

vous n'êtes pas obligé de faire un tableau d'avancement mais vous devez dire que ce qui nous permet d'avoir n(NaHCO3) = n(HCO3-) = n(Na+) c'est que les nombres stœchiométriques de ces 3 espèces sont les mêmes (égaux à 1). si ça n'avait pas été le cas, ça aurait été plus compliqué.

maintenant que vous avec n(NaHCO3) = 1,8.10^-3mol, vous pouvez déterminer la masse de NaHCO3 en utilisant la masse molaire de NaHCO3.

[Jean 1ère STL]

D'accord, j'ai compris, merci !

On connait n ( NaHCO3 ) qui vaut 1,8.10-3 mol

On cherche M de cette espèce.

M ( NaHCO3 ) = M(Na) + M(H) + M(C) + 3 x M(O)
= 23 + 1 + 12 + 3 x 16
= 84 g.mol-1

On a donc m = n x M = 1,8.10-3 x 84 = 1,512.10-1 g d'hydrogénocarbonate de sodium .

[sos(35)]

très bien pour la masse.
maintenant vous devez la comparer à celle donnée dans l'énoncé et conclure.

[Jean 1ère STL]

On trouve 1,512.10-1 g d'hydrogénocarbonate de sodium et sur la notice du médicament, il est indiqué " 1,625 g d'hydrogénocarbonate de sodium " . On observe que notre résultat est inférieur de plus d'un gramme à celui indiqué ( 0,1512 < 1,625 ). On peut alors conclure que la notice induit le consommateur en erreur .


Qu'en pensez-vous ?

[sos(35)]

l'indication de l'étiquette est juste. pour que l'aspirine se dissolve complètement dans l'eau, il faut au minimum 0,15g de NaHCO3. dans l'aspirine, il a été introduit en large excès pour s'assurer que tout l'aspirine passerait en solution.

[Jean 1ère STL]

Donc enfaite, on trouve un résultat largement inférieur à celui de la notice. Et c'est donc fait exprès pour être sur que le comprimé se dissolve totalement dans l'eau ?


Ca pourrait donner " On trouve 1,512.10-1 g d'hydrogénocarbonate de sodium et sur la notice du médicament, il est indiqué " 1,625 g d'hydrogénocarbonate de sodium " . On observe que notre résultat est inférieur de plus d'un gramme à celui indiqué ( 0,1512 < 1,625 ). L'indication de la notice est donc juste, car le fabricant a introduit ces 0,1512 g en large excès pour s'assurer que tout l'aspirine passerait en solution "

Correct ?

[sos(35)]

dans l'exercice on ne vous demande si l'indication du fabricant est juste. on vous demande d'interpréter votre résultat par rapport à la donnée du fabricant. la seule explication que je vois est celle de dire que le fabricant se met en très large excès pour s'assurer de la bonne dissolution de l'aspirine. peut-être y a-t-il également une partie de la masse de HCO3 qui sert à consommer l'acide citrique mais ça je n'en suis pas sûre.

[Jean 1ère STL]

D'accord, je vois. Vous n'avez pas d'autres recommandations à me soumettre ?

[sos(35)]

je pense qu'on a fait le tour de votre exercice. toutefois, si vous avez encore des questions, je me tient à votre disposition.

[Jean 1ère STL]

D'accord, et bien merci beaucoup de votre aide, et de votre patience pour m'expliquer !

Au plaisir !

Passez de bonnes fetes de fin d'années ! Amicalement.

[sos(35)]

c'était avec plaisir que je vous ai aidé à faire cet exercice.
je vous souhaite également de bonnes fêtes.
n'hésitez pas à revenir sur le forum.
bonne soirée.