Protocoles de synthèse

[Diossier, Seconde]

Bonjour,
J'ai un exercice a faire pour la rentrée mais je n'y arrive pas.
Voici l'énoncé:
Calculer les quantités de matières correspondant aux masses ou aux volumes prélevés des réactifs ci-dessous, après avoir déterminé leur masse molaire à l'aide de la classification périodique.
a) 8,3g d'acide benzoïque de formule brute C7H6O2 (s);
b) 2,0mL d'une solution d'acide sulfurique (H2SO4) à 3 mol.L-1;
c) 6,6mL d'éthanol C2H6O(l) de densité 0,79;
d) 15,0g de sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO4,5H2O(s));
e) 30mL d'une solution aqueuse de glucose C6H12O6(aq) à 100g.L-1.

Voilà, j'espère que vous répondrez.
Merci d'avance et Bon noël à tous.

[SoS(17)]

Bonjour Diossier,

Avez-vous réellement cherché les réponses à cet exercice ? Permettez-moi d'en douter.....
Pourtant, dans sa formulation, on vous guide...Je vous donne un autre conseil : établissez les formules utiles suivant la nature du réactif. Par exemple, dans le cas d'un solide, j'applique la relation n = .......
Faites un essai et calculez la quantité de matière d'acide benzoïque.
J'attends votre réponse.

[Diossier, Seconde]

J'ai chercher dans mes cours (difficile a comprendre) et j'ai trouver pour calculer a l'état solide: n=m/M, pour l'état gazeux: n=V/Vm, et pour l'état liquide et en solution je n'ai pas trouvé. Pouvez vous me les indiqués s'il vous plaît ?
Sinon avant de calculer les quantités de matières, il faut trouver leur masse molaire dans la classification périodique mais je ne trouver aucune de ces espèces chimiques (acide benzoïque, acide sulfurique...), pouvez vous m'expliquez pourquoi ?
Merci

[SoS(17)]

Diossier, dans la classification périodique vous ne trouverez que les masses molaires atomiques des éléments qui constituent les molécules.
Par exemple, pour calculer la masse molaire de l'eau H2O, on écrit M(H2O) = 2M(H) + M(O) car dans une molécule d'eau, il y a 2 atomes H et 1 atome O.
Vous pouvez désormais calculer la masse molaire de l'acide benzoïque puis la quantité de matière correspondante avec la formule n= m/M.
Dites-moi combien vous trouvez, je vous aiderai à faire la suite.

[Diossier, Seconde]

Merci j'ai compris comment déterminer la masse molaire,
voici ce que j'ai fais pour l'acide benzoïque: 7M(C)+6M(H)+2M(O)
Mais quelle est la masse molaire la dedans ?

[SoS(17)]

M(C), M(H) et M(O), masse molaire atomique du carbone C, de l'hydrogène H et de l'oxygène O se trouvent DANS la classification périodique; il suffit de chercher ....il s'agit du nombre A. Exemple, pour le carbone vous trouverez M(C) = 12 g/mol.
Je vous laisse continuer, vous devez bien avoir à votre disposition un cours, un manuel pour vous aider aussi.
Dites-moi quelle valeur vous trouvez pour la masse molaire de l'acide benzoïque et pour la quantité de matière correspondant à 8,3 g de cette espèce.

[Diossier, Seconde]

Pour l'acide benzoïque:
7x12=84
6x1=6
16x2=32
84+6+32=122
Donc la masse molaire est égal a 122g/mol ?
Si c'est cela, alors la quantité de matière= 8.3/122=0.06g/mol.
Dites moi si c'est cela =)

[SoS(17)]

Je suis d'accord pour la masse molaire; le calcul posé pour obtenir n est juste. Vous avez mal arrondi la valeur mais surtout l'unité est fausse.

[Diossier, Seconde]

je rectifi:
8.3/122=0.07g.mol
Es-ce cela ?

[SoS(17)]

Oui pour le chiffre (0,68 serait mieux) mais pas pour l'unité : une masse divisée par une masse molaire ne donne pas une masse molaire : \(\frac{g}{\frac{g}{mol}}=g.\frac{mol}{g}= mol\).

[Diossier, Seconde]

D'accord, donc c'est: 8,3/122=0,68mol
Ensuite pour la b): 2M(H)+1M(S)+4M(O)
2x1=2 32,1x1=32,1 4x16=64
2+32.1+64=98,1g/mol.
n=V/Vm = 0,002/3=6.6mol

J'ai pris 0,002 car la formule est en litre et la donnée est en mL donc: 2,0mL=0,002L
Dites moi si cela est bon, si c'est le cas je ferai le c),d) et e)
Merci encore

[SoS(17)]

8,3/122=0,068 mol.

Le calcul de M(H2SO4) est juste; une petite remarque : faites ce calcul en "une fois" : M(H2SO4)=2M(H)+M(S)+4M(O)=2*1+32,1+4*16 = 98,1 g/mol.

Pour calculer n(H2SO4) vous utilisez une formule liant le volume d'un GAZ au volume d'une mole de GAZ. Or vous avez un liquide !
L'acide sulfurique H2SO4 est en solution, dont la concentration vous est donnée, C = 3 mol/L ; cela signifie que dans 1L de solution, il y a 3 mol de H2SO4.
Vous disposez de 2 mL ou 0,002 L, quelle quantité de matière en H2SO4 y-a-t-il ?

[Diossier, Seconde]

Je pense qu'il faut faire: 3x0,002=0,006mol
Donc il y a 0,006mol ?
Pour le c): qu'elle formule faut-il utiliser ? car il y a une densité.

[SoS(17)]

Oui, il y a bien 0,006 mol d'acide sulfurique (C(acide) = n(acide)/V(solution) d'où n(acide) = C(acide)*V(sol)).

Pour le c, il y a effectivement une densité car il s'agit d'un produit pur (ici liquide pur). Sa densité vous donne une indication sur sa masse volumique. Connaissez-vous ce lien entre densité et masses volumiques ?

[Diossier, Seconde]

Non je ne connait pas ce lien, j'ai cherché dans mes cours mais je n'ai pas trouvé.