Constante Ka

[JeanTermS]

Bonjour,mon problème est le suivant,j'ai commencer un exercice,mais bon j'arrive pas vraiment à le faire.
L'énoncé c'est:une solution d'acide propanoique de concentration molaire apportée,C=1,00 fois 10 puissance moins 2 moles/L a un pH =3,45 à 25 degrés.
(Les espèces qui interviennent sont l'acide propanoique et les ions propanoates(C2H5CO2H/C2H5CO2-).
Ilsme demandent de déterminer les concentrations de ces ions ,mais aussi celle des ions oxonium.
Aussi,ils me demandent de déduire les valeurs à 25 degrés de la constante d'acidité ka,et du couple pka étudié.

Alors moi, j'ai calculer la concentration deds ions oxonium,elle est égal a 10 puissance moins 3,45=3,55 fois dix moins 4.
Après je ne sais pas comment faire pour calculer les autres concentration.
Et puis pour l'autre question je pense qu'il faudra utiliser une formule.

[SoS(26)]

bonsoir

une solution d'acide propanoique de concentration molaire apportée,C=1,00 fois 10 puissance moins 2 moles/L a un pH =3,45 à 25 degrés.
(Les espèces qui interviennent sont l'acide propanoique et les ions propanoates(C2H5CO2H/C2H5CO2-).

déterminer les concentrations de ces ions ,mais aussi celle des ions oxonium.
Aussi,ils me demandent de déduire les valeurs à 25 degrés de la constante d'acidité ka,et du couple pka étudié.

Alors moi, j'ai calculer la concentration deds ions oxonium,elle est égal a 10 puissance moins 3,45=3,55 fois dix moins 4.
Après je ne sais pas comment faire pour calculer les autres concentration.
Et puis pour l'autre question je pense qu'il faudra utiliser une formule.

grace au pH vous calculez la concentration en H3O+
dresser le tableau d'avancement et déterminer la relation entre la quantité de matiète en H3O+ et les autres quantités
j'attends vos résultats