butanone

[Phoenicia]

Bonjour, est-ce que j'ai fait des erreurs? voici ou j'en suis mais j'ai un doute pour le rôle de l'acide sulfurique

[SoS(24)]

Bonjour Phoenicia,
Je n'ai pas toutes les données (masses, volumes des réactifs...) pour vérifier le calcul des quantités de matière initiale mais vos calculs sont justes.

Quelques petites précisions cependant :

-Q2 : la fonction alcool qu'il faut entourer est -OH et pas C-OH.
-Q3 : le plus simple est de multiplier dès le départ la première demi-équation par 1 et la deuxième par 3.
-Q4 : le plus simple est d'écrire : rho(buntan-2-ol) = d x rho(eau) = 0.805 x 1 = 0.805 g/mL.
donc m(butan-2-ol) = rho(butan-2-ol) x V(butan-2-ol) = 0.805 x 25 = 20 g.

Attention à votre dernier calcul de xf pour le butan-2-ol : il faut écrire : xf = n(C4H10O)/3 = 0.090 mol, revoyez ce que vous avez écrit !

Avez-vous compris ? Avez-vos d'autres questions ?

[Phoenicia]

ok merci mais quel est le rôle de l'acide sulfurique?

[SoS(24)]

Bonjour Phoenicia,

L'acide sulfurique apporte les ions H+ qui sont des réactifs dans votre équation. Sans eux, la réaction ne peut pas se faire.
Avez-vous compris ?

[Phoenicia]

est-ce qu'on peut dire que c'est un catalyseur?

[SoS(24)]

Non, car un catalyseur est une espèce chimique qui permet d'accélérer une réaction lente. Il intervient dans la réaction puis il est régénéré.
Ce n'est pas du tout le cas ici car la réaction n'est pas lente et les ions H+ ne sont pas régénérés.
Avez-vous d'autres questions ?

[Phoenicia]

oui et H+ ne figure pas car il est en excès?

[SoS(24)]

Effectivement, en général l'acide est mis en excès donc on a aucun calcul en faire sur les ions H+

[Phoenicia]

merci mais je ne comprends pas rho(buntan-2-ol) = d x rho(eau) normalement c'est rho=m/V?

[SoS(24)]

Il y a deux formules dans lesquelles figurent rho d'une substance B par exemple :
rho(B) = m(B) / V(B) et d(B) = rho(B) / rho(eau).
Dans votre exercice, on vous donne d(B), vous pouvez donc trouver rho(B) = d(B) x rho(eau) = 0.805 x 1,00 = 0.805 g/mL
Vous en déduisez ensuite m(B) = rho(B)xV(B) = 0.805 x 25 = 20 g.

[Phoenicia]

ok pour la question 10 je pense : R(%) = Masse obtenuex100/masse théorique sauf qu'on nous donne un volume?

[SoS(24)]

Oui, on vous donne le volume de butanone obtenu lors de l'expérience et dans les données il y a la densité de la butanone qui est
d = 0.805.
Vous pouvez donc calculer la masse de butanone en utilisant la même méthode.
A vous de faire les calculs, nous attendons votre réponse pour vérifier si vous avez compris.

[Phoenicia]

6) m max=n*M=0.27*72.1?
8) pour le relargage qu'est ce qu'on désire extraire? La phase organique?Le butanone?

[SoS(24)]

Q6 : votre calcul de m(max ) est bon.

Attention, je viens de m'apercevoir que vous vous êtiez trompé pour le calcul de m(butan-2-ol) à la Q5, la densité du butan-2-ol est de 0.807 et pas 0.805, mais cela ne change rien aux calculs car m(butan-2-ol) = 0,807 x 25 = 20 g quand même.

Q8 : pour le relargage, on veut extraire la butanone, vous avez raison.

Avez-vous d'autres questions ?

[Phoenicia]

merci oui 8)je pense le butanone que l'on désire extraire est un composé organique en partie soluble dans l'eau. Le relargage consiste à le rendre moins soluble dans l'eau en ajoutant du chlorure de sodium. De cette façon il sera plus aisé de récupérer le butanone?