Bonjour ! J'aurais besoin d'aide sur le problème suivant car je ne sais pas comment commencer... :
Une solution aqueuse de volume V est obtenue en introduisant dans de l'eau 0.010 mol d'acide ascorbique C6H8O6 et 0.010 mol d'éthanoate de sodium Na+ + CH3CO2-.
la constante d'équilibre associée a l'équation de la réaction acido-basique entre l'acide ascorbique et l'ion éthanoate est : K= 4.9 a 25°C.
Déterminer le taux d'avancement de la réaction dans l'état d'équilibre (état final).
Merci d'avance de votre réponse !
Taux d'avancement
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Laurie TS
Re: Taux d'avancement
Bonsoir Laurie,
Vous devez écrire l'équation de la réaction, ainsi que l'expression de la constante d'équilibre
Cordialement
Vous devez écrire l'équation de la réaction, ainsi que l'expression de la constante d'équilibre
Cordialement
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Laurie TS
Re: Taux d'avancement
Merci d votre réponse !
Une fois la réaction écrite, je dois faire un tableau d'avancement pour en déduire Xf et Xmax ?
Une fois la réaction écrite, je dois faire un tableau d'avancement pour en déduire Xf et Xmax ?
Re: Taux d'avancement
Oui, vous faites le tableau d'avancement.
Cordialement
Cordialement
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Laurie TS
Re: Taux d'avancement
Les ions Na+ sont-ils spectateurs ?
Re: Taux d'avancement
Supposez qu'ils ne le soient pas, ils réagiraient avec quoi et donneraient quoi ?
L'ion Na+ étant un oxydant très faible, il ne va pas réagir avec grand chose, c'est une des raisons de son utilité lorsqu'il est associé à un anion que l'on cherche à faire réagir. Cette remarque est aussi valable pour les réducteurs faibles comme Cl-. Attention cependant avec Cl-, dernier n'est pas toujours inerte donc il faut faire attention parfois.
Peu à peu, en faisant beaucoup d'exercices, vous allez vous constituer une culture chimique qui vous aideras rapidement à voir ce qui réagit et ce qui ne réagit pas.
L'ion Na+ étant un oxydant très faible, il ne va pas réagir avec grand chose, c'est une des raisons de son utilité lorsqu'il est associé à un anion que l'on cherche à faire réagir. Cette remarque est aussi valable pour les réducteurs faibles comme Cl-. Attention cependant avec Cl-, dernier n'est pas toujours inerte donc il faut faire attention parfois.
Peu à peu, en faisant beaucoup d'exercices, vous allez vous constituer une culture chimique qui vous aideras rapidement à voir ce qui réagit et ce qui ne réagit pas.
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Laurie TS
Re: Taux d'avancement
Encore une fois merci de votre aide !!!!
L’équation de cette réaction chimique est donc :
C6H8O6 + CH3CO2- = C6H7O6 +CH4CO2- ?
L’équation de cette réaction chimique est donc :
C6H8O6 + CH3CO2- = C6H7O6 +CH4CO2- ?
Re: Taux d'avancement
Euh... non.
L'éthanoate est une base donc il va "piquer" un H+ à un donneur (un acide).
Si vous regardez votre équation, elle n'est pas équilibrée. Et c'est normal, vous avez mis du même coté deux donneurs de protons (les acides de chaque couples) et de l'autre les deux accepteur (les bases de chacun des couples).
L'éthanoate est une base donc il va "piquer" un H+ à un donneur (un acide).
Si vous regardez votre équation, elle n'est pas équilibrée. Et c'est normal, vous avez mis du même coté deux donneurs de protons (les acides de chaque couples) et de l'autre les deux accepteur (les bases de chacun des couples).