réaction ion oxonium, ion acétate

[Adèle TS]

Bonjour,
J'ai un tp de chimie à finir mais je bloque à la dernière question. Pouvez vous m'aider s'il vous plaît ?

Dans un premier bécher, on a dissout 4g d'acétate de sodium (=éthanoate de sodium, NaCH3COO(s)) dans 50 mL d'eau distillée. On mesure le pH1=8,30

1) écrire l'équation de dissolution. => NaCH3COO(s) Na+(aq) + CH3COO-(aq)
Dans un second bécher, on a versé 50 mL d'acide chlorhydrique de concentration C=1,0.10-1mol.L-1. On mesure son pH2=1,0

Puis on a mélangé le contenu des deux béchers. On mesure son pH3=5,10

2)Ecrivez et équilibrez l'équation de la réaction de l'ion acétate avec l'ion oxonium. => CH3COO- + H30+ CH3COOH + H20
3)Comment cette réaction permet-elle d'expliquer la valeur du pH3 par rapport au pH des deux solutions initiales ?

Merci d'avance !

[SoS(29)]

Bonjour.
Bon ok pour les deux équations :
première équation : dissolution NaCH3COO(s) donne Na+(aq) + CH3COO-(aq)
La mesure du pH indique que la solution est basique ce pH est la conséquence de la réaction entre l'eau et l'éthanoate (base)
[CH3COO-(aq) + H20(lia) = CH3COOH(aq) + HO-(aq)] (acide)] le pH1 = 8,3 donne une concentration en oxonium très faible [H3O+] = 10^-8,3 mol/L.
seconde équation : réaction entre l'anion acétate (éthanoate) et l'oxonium : CH3COO-(aq) + H30+(aq) = CH3COOH(aq) + H20(liq)
L'ion oxonium provient de l'acide chlorhydrique le pH = 1 indique que la concentration initiale (avant mélange) en ion oxonium est grande [H3O+] = 10^-1 mol/L.
Lorsque l'on mélange la réaction même si elle est limité consomme des ions oxonium donc la concentration diminue et le pH augmente.

[Adèle TS]

Ok merci, j'ai tout compris.
J'aurai une autre question. Cette réaction, c'est une réaction inverse ?

[SoS(29)]

Pour dire s'il s'agit d'une réaction inverse il faut préciser par rapport à laquelle.
Vous pouvez dire qu'il s'agit de la réaction inverse à : CH3COOH(aq) + H20(liq) = CH3COO-(aq) + H30+(aq).
Mais vous pouvez aussi dire que CH3COOH(aq) + H20(liq) = CH3COO-(aq) + H30+(aq) est la réaction inverse à : CH3COO-(aq) + H30+(aq) = CH3COOH(aq) + H20(lia).

[Adèle TS]

Je voulais parler par rapport à cette réaction inverse CH3COOH(aq) + H20(liq) = CH3COO-(aq) + H30+(aq).
Quel est le principe d'une réaction inverse ? C'est que les produits créés par les réactifs réagissent à leur tour et recréés les réactifs ?

[SoS(29)]

bien sur.
Une transformation dite limitée est le résultat d'un équilibre entre la réaction "directe" et la réaction "inverse".
Dans l'exemple que vous citez :
il y a équilibre entre la réaction directe : CH3COOH(aq) + H20(liq) donne CH3COO-(aq) + H30+(aq)
et la réaction inverse : CH3COO-(aq) + H30+(aq) = CH3COOH(aq) + H20(liq).

[Adèle TS]

ok, merci beaucoup pour votre aide. Je suis plus éclairée maintenant.

[SoS(29)]

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