équivalence et état final
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manon TS
équivalence et état final
Bonjour, je voudrais savoir qu'elle est la différence entre le x à l'équivalence et le x à l'état final. Dans les exercices à partir de quelle formule calculer le x à l'équivalence? A quoi correspond t'il? Merci pour vos réponses.
Re: équivalence et état final
Bonsoir Manon
Le x à l'état final est généralement utilisé lorsque l'on considère une réaction pour laquelle on a mis plusieurs réactifs et l'on étudie l'état final (l'un des réactifs est souvent en excès).
Le x à l'équivalence est quasiment pareil sauf que l'on étudie un dosage: on a un réactif dans un erlenmeyer ou un bécher, et on verse au fur et à mesure un autre réactif jusqu'à atteindre l'équivalence (repérée de différentes façons selon le type de dosage). C'est à dire lorsque les deux réactifs sont dans les proportions stoechiométriques. A l'issu de la réaction, il n'y a plus aucun réactif au moment de l'équivalence.
Dans les exercices, pour déterminer le x à l'équivalence, il faut dire: "A l'équivalence, la réaction a lieu dans les proportions stoechiométriques: n(réactif 1)/coef 1 = n(réactif 2) / coef 2". A partir de là, vous déterminez la relation entre les quantités de matière du premier et du second, puis vous en déduisez une relation entre les concentrations, car le but d'un dosage est de déterminer la concentration d'un des réactif.
Cordialement
Le x à l'état final est généralement utilisé lorsque l'on considère une réaction pour laquelle on a mis plusieurs réactifs et l'on étudie l'état final (l'un des réactifs est souvent en excès).
Le x à l'équivalence est quasiment pareil sauf que l'on étudie un dosage: on a un réactif dans un erlenmeyer ou un bécher, et on verse au fur et à mesure un autre réactif jusqu'à atteindre l'équivalence (repérée de différentes façons selon le type de dosage). C'est à dire lorsque les deux réactifs sont dans les proportions stoechiométriques. A l'issu de la réaction, il n'y a plus aucun réactif au moment de l'équivalence.
Dans les exercices, pour déterminer le x à l'équivalence, il faut dire: "A l'équivalence, la réaction a lieu dans les proportions stoechiométriques: n(réactif 1)/coef 1 = n(réactif 2) / coef 2". A partir de là, vous déterminez la relation entre les quantités de matière du premier et du second, puis vous en déduisez une relation entre les concentrations, car le but d'un dosage est de déterminer la concentration d'un des réactif.
Cordialement
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manon TS
Re: équivalence et état final
merci beaucoup pour votre réponse
Re: équivalence et état final
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