Etude d'un antiacide

[SoS(3)]

Non, vous confondez numéro atomique et masse molaire .

[camille]

le message ne s'affiche pas ..?

[SoS(3)]

si en page 1 !

[camille]

daccord j'ai trouvé ! 24,3

[SoS(3)]

oui mais pour le magnesium uniquement ! Reprenez la formule Mg(OH)2.

[camille]

24.3(17)2 ??

[SoS(3)]

il faut additionner les masses molaires soit M1 = 24,3 +17 *2 = ? g/mol.

[camille]

ok !!! je fai pareil pour M2 donc, et M1 fait 313g.mol j'ai trouvé

[SoS(3)]

Non vous vous êtes trompée dans votre calcul. Il se fait tard. Je vous laisse. A demain peut-être.

[camille]

merci quand même

[SoS(3)]

N'hésitez pas à revenir . Dois-je clore le sujet ?

[camille]

C'est bon merci bien vous m'avez bien aidé, on l'a corrigé aujourd'hui et j'ai super bien compris Niquel ! merci

[SoS(3)]

Je vous remercie . Nous sommes là pour cela . Revenez quand vous voulez.

SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !