NH3 liquide ?!? Comment est-ce possible ?

[Bratschicolo (TS)]

Bonjour,

j'ai toujours cru que l'ammoniac NH3 n'existait qu'à l'état gazeux, mais voilà que j'ai eu un doute en lisant cette partie de mon cours :

"Ajouter à la solution contenant des ions Cu2+ quelques gouttes d’une solution d’ammoniac NH3 ; comme avec la soude, le précipité d’hydroxyde apparaît.
Ajouter alors un excès de réactif NH3 et agiter : le précipité se redissout tandis que la solution passe du bleu au bleu-nuit. Cette coloration et cette redissolution sont dues à la formation d’un ion complexe [Cu(NH3)4]2+ , l’ion tétrammine cuivre II (ou cuivre II tétraamine), selon :

Cu(OH)2 + 4NH3 donnent [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- "

Cette dernière équation semble faire intervenir des molécules NH3 en solution, comment est-ce possible ??

Merci par avance aux personnes qui ont la réponse !

[SoS(17)]

Bonsoir Bratschicolo,

Il y a beaucoup de solutions qui ne contiennent que des molécules ! Le sucre par exemple (saccharose) donne une solution moléculaire et pas ionique.
Vous avez dû étudier la solution d'acide éthanoïque et constater qu'une petite partie des molécules s'ionisent en ions étanoate et oxonium.
la molécule d'ammoniac, bien que très soluble dans l'eau, ne réagit que de façon très limitée avec l'eau : sa solution contient majoritairement des molécules NH3.
En espérant avoir répondu à votre attente ...

[Bratschicolo (TS)]

Merci bien, c'est parfait !