Rendement et vitesse de réaction avec [réactif(s] ?

[Pierre (TS)]

Bonjour,

Peut-on dire que l'augmentation de la concentration des 2 réactifs d'une réaction augmente sa vitesse mais pas son rendement ? Pour augmenter ce dernier, il faut augmenter la concentration d'un seul réactif ? L'augmentation de la concentration d'un seul réactif augmente aussi la vitesse ?

3 questions en 1 message ? ;-)

Merci d'avance pour votre aide.

[SoS(17)]

Bonjour Pierre,

Votre question est trop vague....
Ce qui est sûr, c'est qu'augmenter la concentration d'un réactif accélère une réaction.
Si vous augmentez la concentration des deux, cela ira plus vite mais en ce qui concerne le rendement (est-ce vraiment le bon mot ?) tout dépend des proportions introduites.
Vouliez-vous parler de l'estérification, qui fait intervenir des produits purs ? ou bien de réactions d'oxydo-réduction par exemple, où on parle de concentration ?
Si vous pouviez préciser, je serai plus...précise !

[Pierre (TS)]

Bonjour,

Merci pour votre réponse. Vous avez raison. Quand j'écrivais "augmenter les 2 réactifs", je pensais "augmenter les 2 réactifs dans les proportions stœchiométriques". Je ne pense pas à des réactions particulières par contre. Du coup, j'aurais dû parler de quantité de matière pour rester général.
Donc, j'ai compris dans votre réponse que l'augmentation de la quantité de matière d'un réactif accélère une réaction. J'imagine donc que l'augmentation de la quantité de matière des 2 réactifs l'accélère aussi ? Par contre, l'augmentation du rendement nécessite l'augmentation de la quantité de matière d'un seul réactif ou des 2 réactifs dans des proportions non-stœchiométriques ?

Merci d'avance pour vos 2 réponses.

Bonjour Pierre,

Votre question est trop vague....
Ce qui est sûr, c'est qu'augmenter la concentration d'un réactif accélère une réaction.
Si vous augmentez la concentration des deux, cela ira plus vite mais en ce qui concerne le rendement (est-ce vraiment le bon mot ?) tout dépend des proportions introduites.
Vouliez-vous parler de l'estérification, qui fait intervenir des produits purs ? ou bien de réactions d'oxydo-réduction par exemple, où on parle de concentration ?
Si vous pouviez préciser, je serai plus...précise !

[SoS(17)]

L'augmentation des quantités de matière à volume constant augmente la vitesse de réaction (cela revient à augmenter la concentration des deux réactifs). Pour l'estérification, si on augmente les quantités de matière dans les mêmes proportions, on ne modifiera pas la cinétique car on va augmenter le volume et on ne modifie pas la concentration.
L'augmentation de la limite est toujours dû à l'écart à la stoechiométrie; pour faire simple, il faut un réactif en excès pour déplacer l'équilibre (dans le sens direct).
Une remarque : il vaut mieux parler de limite (théorique) que de rendement qui n'est qu'expérimental.

[Pierre (TS)]

Merci pour toutes ces précisions ! Bon dimanche.

L'augmentation des quantités de matière à volume constant augmente la vitesse de réaction (cela revient à augmenter la concentration des deux réactifs). Pour l'estérification, si on augmente les quantités de matière dans les mêmes proportions, on ne modifiera pas la cinétique car on va augmenter le volume et on ne modifie pas la concentration.
L'augmentation de la limite est toujours dû à l'écart à la stoechiométrie; pour faire simple, il faut un réactif en excès pour déplacer l'équilibre (dans le sens direct).
Une remarque : il vaut mieux parler de limite (théorique) que de rendement qui n'est qu'expérimental.