dosage

[Phoenicia 1èreS]

bonjour tout le monde, pouvez vous m'aider?

1. Le dosage d'un prélèvement de 10,0 mL d'acide chlorydrique (SA) par une solution d'hydroxyde de potassium de concentration c=0,50 mol/L conduit à un volume à l'équivalence de 8,8 mL.

a) Écrire l'équation de la réaction chimique du dosage.
j'ai fait : HO- + H3O+ = 2H2O

b)Dresser un tableau d'avancement de cette réaction chimique et déterminer la concentration cA de l'acide chlorhydrique.

j'ai fait ETaT Avancement HO-(versé) + H3O+(bécher) = 2H2O

Avant l'eq x=0 nHO- nH3O+

Aprés l'eq xeq nHO- -xeq nH3O+ - xeq

J'ai calculé n(HO-) : 0.50*8.8*10 puissance -3 = 4.4*10 puissance -3?

Donc n(H3O+) = 4.4*10 puissance -3 car nH3O+ - xeq = 0?

[SoS(4)]

Bonjour,

Je suis d'accord avec vos résultats, on a bien n(H3O+) = 4,4.10^-3 mol mais attention vous n'avez pas répondu à la question car il s'agit de la concentration cA de l'acide chlorhydrique qui est demandée.

J'attends donc votre réponse.

[Phoenicia]

Oui CA= 4.4*10^-3/10*10^-3 = 4.4*10^-1 mol/L

[Phoenicia]

J'ai aussi la suite qui est plus compliqué:
2) Dans un volume de 100mL de la solution (Sa) précédente,on introduit 2,0g de fer.

a. écrire l'équation de la réaciton chimique qui a lieu, sachant que les couples qui interviennent sont H+/H2 et Fe2+/Fe

b. au bout de 30 minutes , le morceau de fer est retiré de la solution,lavé et séché.Sa masse est alors de 1,7g .On effectue un dosage de la solution acide restante par la même solution basique que précédemment.Prévoir le volume Veq à l'équivalence.

[SoS(4)]

Je suis d'accord avec vous pour la concentration de l'exercice.

Pour la suite de l'exercice, j'attends que vous me proposiez des solutions (ou le début de vos recherches).

[Phoenicia]

Je trouve bizarre qu'on passe d'une réaction acido-basique à oxydo-réduction?
2e + 2H+=H2
2e + Fe2+= Fe
Donc H2 + Fe2+=H2 +Fe2+

[SoS(4)]

C'est un exercice complet sur les dosages : acido-basique et oxydoréduction !

Je ne suis pas d'accord avec votre équation.
Prenez l'habitude d'écrire les demi-équations dans le sens où elles ont vraiment lieu.
Quels sont les réactifs ? Pour cela, regardez les espèces présentes au début.
Une fois identifiés, écrivez-les à gauche pour chaque demi-équation puis additionnez ces demi-équations (il doit y avoir une oxydation et une réduction) pour avoir l'équation de la réaction.

J'attends votre nouvelle réponse.

[Phoenicia]

D'accord 2H+ + Fe=H2+Fe2+

[Phoenicia]

Il ne me reste plus que
b. au bout de 30 minutes , le morceau de fer est retiré de la solution,lavé et séché.Sa masse est alors de 1,7g .On effectue un dosage de la solution acide restante par la même solution basique que précédemment.Prévoir le volume Veq à l'équivalence.
Pouvez vous me donnez une idée? j'ai calculer le nombre de mol de fer 0.03

[SoS(4)]

Je suis d'accord avec vous pour l'équation de la réaction.

Par contre la quantité de fer qui a réagit n'est pas la quantité correspondant à 1,7 g mais à 2,0 - 1,7 = 0,30 g.

Ce fer a réagit avec les ions H+ donc vous pouvez en déduire d'après l'équation la quantité d'ions H+ qui ont réagit.
Comme vous connaissez la quantité d'ions H+ qu'il y avait dans la solution au départ, vous en déduisez la quantité restante puis le volume équivalent pour doser ces ions H+ restants.

Je vous laisse réfléchir à tout cela et me proposez des réponses.

[Phoenicia]

Mais pour ça je dois connaitre sa concentration?

[SoS(4)]

Quelle concentration devez-vous connaître ?
La seule dont vous avez besoin est celle de la solution titrante d'hydroxyde de sodium et elle est donnée dans l'énoncé : C = [HO-] = 0,50 mol/L.
Commencez par calculer la quantité de fer ayant réagit, puis déduisez la quantité d'ions H+ qui ont réagit avec le fer, ensuite la quantité d'ions H+ restants et enfin le volume de solution d'hydroxyde de sodium nécessaire pour titrer ces ions H+ restants.

Bon courage.
J'attends la suite de vos réponses.