solution d'ammoniaque

Phoenicia · Message par **Phoenicia** » dim. 27 mars 2011 17:35

D'accord donc nCl- c'est 5,2.10 puissance -4?

Phoenicia · Message par **Phoenicia** » dim. 27 mars 2011 17:36

Merci mais je n'ai pas compris quand vous dites que la solution de chlorure d'ammonium contient NH4+ + Cl- ?

SoS(30) · Message par **SoS(30)** » dim. 27 mars 2011 17:37

Très bien !

SoS(30) · Message par **SoS(30)** » dim. 27 mars 2011 17:41

A l'équivalence, dans la solution, si on simplifie, il ne reste que NH4+ et Cl- (regardez votre tableau d'avancement, état final).

Phoenicia · Message par **Phoenicia** » dim. 27 mars 2011 17:48

Comment mais tableau j'ai que comme produit NH4+ et H2O

Phoenicia · Message par **Phoenicia** » dim. 27 mars 2011 17:50

Lcl-[cl-]+LNH4+[NH4+]=18,75*10 PUISSANCE -3

Phoenicia · Message par **Phoenicia** » dim. 27 mars 2011 17:52

Pour la question : pourquoi on a mis de l'eau de distillée (2.6) je pense que c'est pour avoir une solution moins concentrée d'acide?

Message par **SoS(24)** » dim. 27 mars 2011 18:05

Réponse à : <<Comment mais tableau j'ai que comme produit NH4+ et H2O>>

Oui, mais il y a quand même les ions chlorure Cl^- qui sont spectateurs et qui ont été versés dans les mêmes quantités que H3O^+.

Phoenicia · Message par **Phoenicia** » dim. 27 mars 2011 18:14

Est-ce que je pourrais savoir pourquoi il y a du HO- merci?

Message par **SoS(24)** » dim. 27 mars 2011 18:17

Réponse à << Lcl-[cl-]+LNH4+[NH4+]=18,75*10 PUISSANCE -3 >>:

Vous avez fait une erreur car je ne trouve pas le même résultat que vous.
Pouvez-vous détailler votre calcul pour que nous puissions vous dire où vous vous trompez SVP ?
Attention aux unités !
Nous attendons votre réponse.

Phoenicia · Message par **Phoenicia** » dim. 27 mars 2011 18:20

Oui alors 76.10 puissance -4 * 0.52 + 74. 10 puissance -4 * 2

Message par **SoS(24)** » dim. 27 mars 2011 18:25

Réponse à : << Pour la question : pourquoi on a mis de l'eau de distillée (2.6) je pense que c'est pour avoir une solution moins concentrée d'acide?>>
On cherche a avoir un volume total de solution très grand de façon à ce que le volume Va ajouté pendant le dosage soit négligeable. Le dosage se passe ainsi avec un volume pratiquement constant (= 270 mL environ).

Message par **SoS(24)** » dim. 27 mars 2011 18:32

Réponse à : << Oui alors 76.10 puissance -4 * 0.52 + 74. 10 puissance -4 * 2 >>

Il faut, pour effectuer ce calcul, multiplier lamda par la concentration des ions en mol / m^3 :

Le volume à l'équivalence est de 250 + 20 + 5,2 = 272,2 mL = ? m^3
A l'équivalence :
[Cl-] = ?
[NH4^+] = ?
A vous de faire ces calculs. Nous attendons votre réponse.

Phoenicia · Message par **Phoenicia** » dim. 27 mars 2011 18:38

Oui en fait je me suis tromper pour Cl- après calcul en mètre cube je trouve : 2 mol/m3
Donc s=0.03 S

Message par **SoS(24)** » dim. 27 mars 2011 18:48

Je ne trouve pas tout à fait 2 mol / m3 mais 1, 9 mol / m3 . Comment l'avez vous trouvé ?
Donnez moi le détail de votre calcul SVP.
Pendant ce temps, je vérifie le reste de votre calcul.

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