solution d'ammoniaque

[Phoenicia]

Merci bien, et pour la concentration molaire de la solution d'ammoniaque C= (5.2*10 puissance -4)/20*10 puissance -3 =0.026 mol/L ?

[SoS(30)]

Très bien.

[Phoenicia]

Et à l'équivalence c'est l'état final dans mon tableau, je suis en train de faire la question 2-4 : concentration de H3O+
CH3O+= (5,2*10 puissance-4)/250*10puissance-3=0.00208 mol/L
Si j'ai bien compris 250 mL c'est le volume final à l'équivalence?

[SoS(30)]

Attention, dans votre tableau, ne confondez pas la concentration de l'acide chlorhydrique utilisée pour doser l'ammoniaque qui est connue avec
C(H3O+) dans le mélange à l'équivalence qui est nulle.

[Phoenicia]

D'accord donc il me reste à calculer CNH4+ et H2O et est-ce que 250 mL c'est le volume final à l'équivalence?

[Phoenicia]

Juste pour une petite précision C(H3O+) à l'équivalence est nulle car il a totalement réagit avec NH3 ? C'est l'explication?

[SoS(30)]

Attention, le volume à l'équivalence n'est pas de 250 mL, n'oubliez pas le volume d'acide versé !

A l'équivalence, il reste dans le mélange comme espèces non négligeables : Cl- , NH4+.

[Phoenicia]

Ah donc le volume total c'est 250*10puissance -3 + 5.2*10 PUISSANCE -3=0.255L?
C(NH4+)= 5.2*10 puissance -4 / 0.255=0.00204 mol/L?

[SoS(30)]

T.Bien, vous pouvez continuer.

[Phoenicia]

Je me suis aperçue qu'on a donné le lambda de OH- mais on n'en a pas besoin pour calculer la conductivité?

[SoS(30)]

A l'équivalence, vous avez une solution de chlorure d'ammonium (NH4+ + Cl-). Dans la solution, vous avez aussi des ions H3O+ et OH- dont les concentrations sont négligeables dans votre étude (présents dans toute solution aqueuse, vous avez sans doute entendu parler de la réaction d'autoprotolyse de l'eau).

[Phoenicia]

Pour calculer je met mes litres en mètre cube :
Lcl-[cl-]+LNH4+[NH4+]+ +LH3O+[H3O+]

Mais le nombre de mol de Cl- ... on ne peut pas savoir, il augmente sans cesse? C'est pour calculer sa concentration...

[SoS(30)]

On vous demande de calculer la conductivité à l'équivalence ! On ne fait pas varier les concentrations (la burette est fermée) !
De plus, je viens de vous dire de négliger les ions H3O+ à l'équivalence, tous ceux qui sont tombés de la burette ont réagi avec NH3.

[Phoenicia]

Non je ne connais pas la réaction d'autoprotolyse de l'eau. Mais l'énoncé ne dit pas chlorure d'ammonium mais solution d'ammoniaque il y a que NH4+? Je n'ai pas compris pourquoi il y a des OH-? Merci

[SoS(30)]

A l'équivalence, il n'y a plus de molécules de NH3 ! Regardez votre tableau d'avancement.