bonjour,
j'ai un petit exo qui est un peu flou pour moi, si vous pouviez m'aider s'il vous plait:
"la chaleur de réaction de la combustion totale du propane est Qp= - 2220 kJ/mol
Quelle est la masse approximative de propane qu'il faut bruler pour obtenir un transport d'énergie par chaleur de 350 kJ? "
qu'est ce que ça signifie "un transport d'énergie par chaleur"?
Faut il faire : 350/2220= n propane mpropane= n propane*M propane
?
Merci d'vance
chaleur de réaction
Modérateur : moderateur
-
mathilde première S
Re: chaleur de réaction
Bonjour.
Au sujet de votre première question : qu'est ce que ça signifie "un transport d'énergie par chaleur" ?
La chaleur est un mode de transfert (ou transport) d'énergie, comme le travail est est un autre (on peut citer aussi le rayonnement) ; c'est dans votre cours ou dans votre livre. Préciser "transport d'énergie par chaleur" est un pléonasme, c'est redondant cependant cela vous a fait vous poser des questions et c'est bien l'essentiel en sciences physiques ou chimiques.
Votre proposition de calcul est correcte.
Mais vous auriez pu vérifier par vous même si votre raisonnement était correct à l'aide des unités.
Le transport d'énergie par chaleur souhaitez est Q = 350 kJ.
La combustion d'une mole de propane produit (libère) une énergie sous forme de chaleur Qp = - 2220 kJ/mol (notez le signe -).
Lorsque vous faites le rapport Q/Qp vous divisez en ce qui concerne les unités : kJ/(kj*mol^-1) ce qui donne après simplification mol.
Donc le rapport Q/Qp est homogène à une quantité de matière.
Il suffit après de calculer la masse de propane de cette quantité de matière.
Ce que vous avez fait.
Pensez à vérifier votre raisonnement à l'aide des unités, c'est très utile.
Au sujet de votre première question : qu'est ce que ça signifie "un transport d'énergie par chaleur" ?
La chaleur est un mode de transfert (ou transport) d'énergie, comme le travail est est un autre (on peut citer aussi le rayonnement) ; c'est dans votre cours ou dans votre livre. Préciser "transport d'énergie par chaleur" est un pléonasme, c'est redondant cependant cela vous a fait vous poser des questions et c'est bien l'essentiel en sciences physiques ou chimiques.
Votre proposition de calcul est correcte.
Mais vous auriez pu vérifier par vous même si votre raisonnement était correct à l'aide des unités.
Le transport d'énergie par chaleur souhaitez est Q = 350 kJ.
La combustion d'une mole de propane produit (libère) une énergie sous forme de chaleur Qp = - 2220 kJ/mol (notez le signe -).
Lorsque vous faites le rapport Q/Qp vous divisez en ce qui concerne les unités : kJ/(kj*mol^-1) ce qui donne après simplification mol.
Donc le rapport Q/Qp est homogène à une quantité de matière.
Il suffit après de calculer la masse de propane de cette quantité de matière.
Ce que vous avez fait.
Pensez à vérifier votre raisonnement à l'aide des unités, c'est très utile.
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mathilde première S
Re: chaleur de réaction
d'accord je vous remercie pour ce conseil!!
j'ai encore un dernier exo que je ne comprends absolument pas :
" le dihydrogène indispensable à la synthèse de l'ammoniac peut être obtenu à partir de gaz naturel. Nous supposons que celui ci est composé uniquement de méthane. Une des réactions mises en jeu est la suivante:
CH4 (g) + H2O(g) ==> CO (g) + 3H2 (g)
Quelle est la chaleur Qp de cette réaction? on donne : CH4 = - 74.81 kJ/mol H2O = - 241.82 kj/mol CO= - 110.53 kj/mol "
==> on ne donne pas la valeur de l'énergie intramoléculaire pour H2 .. donc je ne vois pas comment c'est possible de faire le calcul?
il s'agit bien des liaisons intramoléculaires qu'on nous donne la non? je pensais qu'elle était toujours positives comment cela se fait qu'elles sont négatives la?
Merci bien de votre aide
j'ai encore un dernier exo que je ne comprends absolument pas :
" le dihydrogène indispensable à la synthèse de l'ammoniac peut être obtenu à partir de gaz naturel. Nous supposons que celui ci est composé uniquement de méthane. Une des réactions mises en jeu est la suivante:
CH4 (g) + H2O(g) ==> CO (g) + 3H2 (g)
Quelle est la chaleur Qp de cette réaction? on donne : CH4 = - 74.81 kJ/mol H2O = - 241.82 kj/mol CO= - 110.53 kj/mol "
==> on ne donne pas la valeur de l'énergie intramoléculaire pour H2 .. donc je ne vois pas comment c'est possible de faire le calcul?
il s'agit bien des liaisons intramoléculaires qu'on nous donne la non? je pensais qu'elle était toujours positives comment cela se fait qu'elles sont négatives la?
Merci bien de votre aide
Re: chaleur de réaction
Bonjour.
Avant de répondre, un petite précision.
La chaleur de réaction Qr est égale à la somme des énergies de liaisons rompues (notées D) - la somme des énergies de liaisons formées.
La réaction associée à la transformation est CH4 (g) + H2O(g) ==> CO (g) + 3H2 (g)
Au cours de cette transformation on casse 4 liaisons C-H {soit 4*D(C_H)} et 2 liaisons H-O {soit 2*D(H-O)} et on forme une liaison un peu particulière (hors programme) CO et 3 liaisons H-H.
Je vous rappelle que les énergies de liaisons sont toujours positives : il s'agit de l'énergie qu'il faut fournir pour casser les liaisons donc positive.
L'énergie de dissociation d'une molécule est la somme des énergies de liaison : par exemple Edissociation(CH4) = 4*D(C_H) donc positive.
Lorsque vous écrivez CH4 = - 74.81 kJ/mol il s'agit de l'énergie libérée par la formation de la molécule.
Revenons à votre question. Il me semble qu'il manque effectivement un donnée.
Avant de répondre, un petite précision.
La chaleur de réaction Qr est égale à la somme des énergies de liaisons rompues (notées D) - la somme des énergies de liaisons formées.
La réaction associée à la transformation est CH4 (g) + H2O(g) ==> CO (g) + 3H2 (g)
Au cours de cette transformation on casse 4 liaisons C-H {soit 4*D(C_H)} et 2 liaisons H-O {soit 2*D(H-O)} et on forme une liaison un peu particulière (hors programme) CO et 3 liaisons H-H.
Je vous rappelle que les énergies de liaisons sont toujours positives : il s'agit de l'énergie qu'il faut fournir pour casser les liaisons donc positive.
L'énergie de dissociation d'une molécule est la somme des énergies de liaison : par exemple Edissociation(CH4) = 4*D(C_H) donc positive.
Lorsque vous écrivez CH4 = - 74.81 kJ/mol il s'agit de l'énergie libérée par la formation de la molécule.
Revenons à votre question. Il me semble qu'il manque effectivement un donnée.
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MATHILDE
Re: chaleur de réaction
d'accord il donc s'agir d'un erreur d'énoncé alors
par contre j'ai une autre question: imaginons on avait la chaleur de formation pour H2:
==> on ferais quoi? on prendrais les les chaleurs de formation pour calculer Qp? ou on prends les memes valeurs mais en les considérant positives?
==> une fois qu'on sait quelles valeurs prendre on fait: Qproduits - Q réactifs ou le contraire s'il vous plait?
==> Il y a t-il une différence entre les notations Qp et Qr s'il vous plait?
Je vous remercie !
par contre j'ai une autre question: imaginons on avait la chaleur de formation pour H2:
==> on ferais quoi? on prendrais les les chaleurs de formation pour calculer Qp? ou on prends les memes valeurs mais en les considérant positives?
==> une fois qu'on sait quelles valeurs prendre on fait: Qproduits - Q réactifs ou le contraire s'il vous plait?
==> Il y a t-il une différence entre les notations Qp et Qr s'il vous plait?
Je vous remercie !
Re: chaleur de réaction
Bonjour.
Reprenez votre cours.
La chaleur de réaction Qr est égale à la somme des énergies de liaisons rompues (notées D) - la somme des énergies de liaisons formées.
Et comme les énergies de liaisons sont, par définition, celles qu'il faut fournir pour les casser, elles sont toujours positives.
Revenez à l'essentiel. La chaleur de formation d'une molécule est l'opposée des énergies de liaison.
Reprenez votre cours.
La chaleur de réaction Qr est égale à la somme des énergies de liaisons rompues (notées D) - la somme des énergies de liaisons formées.
Et comme les énergies de liaisons sont, par définition, celles qu'il faut fournir pour les casser, elles sont toujours positives.
Revenez à l'essentiel. La chaleur de formation d'une molécule est l'opposée des énergies de liaison.