Tableau d'avancement

[Margaux-STSS]

Bonjour,

Je viens sur ce forum car j'éprouve une assez grande difficulté à effectuer mon tableau d'avancement !
J'aimerai avoir votre aide pour le réaliser. J'ai déjà, en parti, essayé de le remplir mais je souhaiterai savoir si c'est correct (j'ai de gros doutes); le voici :

Il nous est annoncé auparavant que : lorsque la réaction est terminée, on pèse la masse de zinc formé : m = 0,65g.

Question : Construire le tableau d'avancement et en déduire la quantité d'ions Al3+ formés.

Données : masse molaire : Zn : 65,4 g.mol-1

[SoS(30)]

Bonjour Margaux, le tableau est bien complété. Vous pouvez continuer.

[Margaux-STSS]

Bonjour,

Je vous remercie, j'avoue que j'étais loin de penser avoir bon jusqu'ici ... comme quoi ...
Cependant, j'aimerai que vous m'expliquiez la démarche à suivre pour cette dernière ligne (état final) , si possible, car je bloque littéralement sur ce point !

Merci d'avance pour vos futur explications (...)
Bonne journée

[SoS(4)]

Bonjour Margaux,

La dernière ligne du tableau correspond à l'état final de la transformation, c'est-à-dire lorsque la réaction est terminée car un réactif n'est plus présent dans le système.
On a alors un avancement qui correspond à l'avancement maximal (ce qui est logique car la réaction est terminée donc cet avancement ne pourra pas prendre une valeur plus grande) qui est noté xmax.

Ceci répond-il à votre question ?
Je vous laisse compléter la dernière ligne du tableau.

[Margaux-STSS]

Bien, voici ce que je pense :

Pour le tableau d'avancement

Ensuite, en déduire la quantité d'ions Al3+ formés

n (zinc) = m/M = 0,65/65,4 = 0,0099 mol.
3x = 0,0099 mol
x = 0,0033 mol.

n (Al3+) = 2x = 2 x 0,0033 = 0,0066 mol = 6,6.10^-3.

Le volume est V = 10mL = 10.10^-3

[Al3+] = n/V = 6,6.10^-3 / 10.10^-3 = 0,66 mol/L


Est-ce correct ?

Merci pour votre aide et vos explications :)

[SoS(4)]

Bonsoir Margaux,

Je suis d'accord avec vous à une remarque près : dans tous vos calculs, il s'agit de xmax et non x, ainsi xmax = 0,0033 mol (ou 3,3.10^-3).

Avez-vous d'autres questions ou avez-vous terminé votre exercice ?
Si c'est le cas, puis-je clore le sujet ?

[Margaux-STSS]

Non, il me reste une dernière question que je vais essayer de la faire de suite (...)

Consigne : Quelle est la concentration (en mol.L^-1) de la solution en ions Al3+ à la fin de la réaction ?

→ Eh bien je pense y avoir répondu juste avant, à savoir : d'après le tableau,il s'est formés 2x mol de Al3+
n(Al3+) =2*0,0033=0,0066mol =6,6.10^-3mol
le volume est V=10mL=10.10^-3
[Al3+]=n/V=6,6.10^-3/10.10^-3=0,66mol/L^-1

Je vous remercie pour vos remarques, votre aide et le temps que vous m'avez accordé tout au long de cet exercice :)

[SoS(4)]

Bonjour Margaux,

Effectivement, vous aviez donné la concentration en ions Al3+ dans votre message précédent.
Tout me semble correct.

Puis-je fermer le sujet ?
Et n'hésitez pas à revenir sur le forum plus tard si besoin.

[Margaux-STSS]

Merci beaucoup (....)

Oui vous pouvez fermer le sujet :)

[SoS(4)]

À bientôt sur le forum.

SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION.