Aide Dm chimie (conductimétrie, mols, concentration...)

[Anto première S]

Cela veut-il-dire que la concentration du sodium sera deux fois plus élevée? (Donc on multiplie le résultat précédent par deux?)

C'est pour cela que je l'avais multipliée par deux, c'est donc faux.
Donc si je comprends bien :
[SO4(2-)] = 1,33^-03 mol/L
[Na+] = 1,33^-03 mol/L

[Ba2+]=C2.V2/(V1+V2)
[Ba2+]=5,0.10^-3 * 0,05/(0,15) = 1,66^-03 mol/L
[Cl-]=1,66^-03 mol/L

Puisque la formule appliqué à "SO4(2-)" ou "Na+", et, à "Ba2+" ou "Cl-" donne le même résultat.
Non? Si non, j'ai du mal comprendre quelque chose...

[SoS(17)]

Vous n'avez toujours pas compris.
\(Na_{2}SO_{4}(s) \to \ 2Na^{+}(aq)+ SO_{4}^{2-}(aq)\)
n1 mol..........donne 2n1 mol............n1 mol

Vous voyez ainsi que n(SO4(2-))= n1 et n(Na+) = 2n1.
Vous pouvez alors calculer les concentrations.
Idem pour l'autre soluté.
Je vous laisse cette dernière chance !!!!!!!!!!!

[Anto première S]

Pardon, j'ai eu un peu de mal. Mon erreur était idiote. ^^'
Mais, je crois que j'ai compris le truc.
Donc, "n(SO4(2-))= 2^-04 et n(Na+) = 4^-04".
A partir de là, 2^-04/0,15=1,33^-03 et 4^-04/0,15=2,66^-03.

Donc :
[SO4(2-)] = 1,33^-03 mol/L
[Na+] = 2,66^-03 mol/L

[Ba2+]=C2.V2/(V1+V2)
[Ba2+]=5,0.10^-3 * 0,05/(0,15) = 1,66^-03 mol/L

Et - si j'ai bien compris, il se passe la même chose avec le Cl- qu'avec le Na+.
Soit [Cl-]=3,22^-03 mol/L. Car La concentration en Cl- est deux fois plus élevée que celle en Ba2+.
n(Ba2+) = n2 et n(Cl-)=2(n2).

Ouf!
Merci beaucoup de prendre le temps de m'expliquer (même plusieurs fois) la méthode.

Je fais la dernière question.

[SoS(17)]

Je suis très contente de vos progrès !
Continuez ainsi !