Quotient de reaction

[Sofiane-T°S-SI]

Bonjour
Je suis bloquer a la question 2 et 3 du fichier ci-joint (devoir d'un DS )

PS:Pour la 2 on à la concentration des reactifs mais pas du produits donc comment peut on faire pour l'avoir car sans cette
valeur on ne peut calculer le qotient de réaction à l'état initiale ([X2+] / [FE3+ ] * [ SCN- ]).

Cordialement

[SoS(29)]

Bonjour Sofiane.
Je n'ai pas accès au fichier joint. L'avez-vous réellement joint ?

[Sofiane]

eJe suis vraiment désolé je n'arrive pas a le mettre je recois ce message "Désolé, le quota de fichiers joints a été atteint."
J'essayerais donc demain.
Cordialement

[SoS(29)]

Bonsoir.
Et pourquoi n'essayez-vous pas de recopier l'énoncé (ou tout au moins la partie nécessaire) ?

[Sofiane-S-SI;T°S]

je n'y avait pas pensée désolé
"On se propose d'étudier une reaction de formation d'ion: ions Fe3+ et ions [FeSCN]2+ de couleur rouge
En solution acqueuse on a: Fe3+ + SCN- = [FeSCN]2+ ,on pourra simplifier "[FeSCN]2+" par "X2+"
2.) A un volume V1=10ml d'ions ferrique de concentration C=1.0*10^-2
on ajoute un meme volume V1 d'ions thiocyanate, de meme concentraion C1.
En donnant la valeur du quotient de réaction à l'état initiale,montrer qu'il y a formation de complexe et donc apparition de la couleur rouge dans le mélange.
3)Suite a cette expérience,on determine la concentration du complexe dans le melange à l'équilibre:[X2+]eq=3.2mol.L-1
En déduire la valeur du taux d'avancement maximal de la reaction "Tho" et les concentrations des deux autres espéces ionique [Fe3+]eq et [SCN-]eq.

La constante de cette réaction est K=1.0*10^3.

[SoS(29)]

Bonjour Sofiane.
La constante de réaction permet de prévoir comment évolue une système chimique vers son état d'équilibre.
Cette rapport comme son non l'indique a, pour une température fixée (en général 25°C), toujours la même valeur, mais les concentrations des produits et des réactifs à l'équilibre sont différents selon l'état initial du système chimique. Si le quotient de réaction initial est différent de cette constante, le système chimique évolue vers cet état d'équilibre. Ici vers la formation des ions de couleurs rouge en solution aqueuse.
On te demande d'écrire et calculer le quotient de réaction à l'état initial, c'est-à-dire avant que la réaction ait eu lieu.
Y-at'il eu formation de "X2+" ? Quelle est la concentration initiale de ce produit ?
Je suppose que vous avez maintenant la réponse à votre question.
N'hésitez pas à revenir sur le forum.

[Sofiane]

Bonjour
Merci pour ces explications je commence à mieux comprendre cependant pour calculer Qr il me manque la [SCN-]comment faire pour la calculer (si jamais il faut un tableau d'av. quelle valeur doit-je prendre pour xf : nFe3+ ou nSCN- sachant que je ne connais rien qui puisse m'aider à les calculer??)

[SoS(29)]

Si vous lisez l'énoncé, il est écrit que la solution aqueuse de thiocyanate "SCN-" à la même concentration que la solution aqueuse contenant les ions ferrique.
Donc vous pouvez calculez le quotient de réaction.

[Sofiane]

Je vous remercie infiniment de votre aide vous m'avez été d'un énorme soutient encore Merci !!!!!!!!!!!
Cordialement

[SoS(29)]

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