Analyse d'urine

[Marie (STSS)]

Bonjour, pourriez vous m'indiquer si mes réponses aux questions suivantes sont justes s'il vous plait ?
Et m'aider (si possible) à celles ou j'ai faux ?
Merci d'avance.

On traite 1 mL de l'urine d'un diabétique, à chaud, par la liqueur de Fehling en quantité importante. On recueille un précipité rouge qui, pesé après séchage, a une masse de 0,95 mg.

1) Donner la formule et le nom du précipité obtenu.

Le précipité (composé solide) obtenu est de l’oxyde de cuivre I de formule Cu2O.

2) Sachant qu'une mole de glucose donne une mole de précipité, calculer l'avancement final

Nous disposons, après séchage du précipité rouge, d’une masse de 0,95mg (0,95.10-3g).

Aussi, la masse molaire de la formule de l’oxyde de cuivre I Cu2O est égal à 143 g.mol-1 (car : 63,5+63,5+16 = 143).

D'après la définition de la masse molaire, on a la relation : n = m / M

n = quantité de matière (mol)
m = masse (g)
M = masse molaire (g.mol-1)

Application numérique :

n = (0,95.10-3) / 143
≈ 6,6.10-6 mol
≈ 6,6 µmol

3) Quelle est la quantité de glucose contenue dans 1 litre d'urine?

La précédente question nous a permis de calculer la quantité de matière de glucose contenue dans 1mL d'urine.
Dans 1L d'urine cette quantité de matière est alors 1000 fois plus grande.

C= n/V

Application numérique : C = (6,6.10^-6 )/ 1.10^-3 = 6,6.10^-3

Ainsi, n (glucose) = 6,6 .10-3 mol.L-1 ou 6.6 mmol/L

4) En déduire la masse de glucose (C6H12O6) par litre

La relation en quantité de matière et masse est : m = n*M

m : masse de l’échantillon (g)
n : quantité de matière (mol)
M : masse molaire du corps pur (g.mol-1)

Sachant que la masse molaire moléculaire est la masse d’une mole de molécules. Celle-ci se calcul en additionnant les masses molaires atomiques de chacun des atomes constituants cette molécules.

Alors, M = 180 g.mol-1 et n = 6,6.10-6

Application numérique :

m = (6,6.10-6) * 180
m ≈ 1,18 g

La masse de glucose par litre équivaut donc à 1,18g.

5) Pourrait-on déterminer l’éventuelle teneur en un glucide comme le fructose par la même méthode ? Justifier

Le fructose ne possédant pas de fonction aldéhyde mais cétone, on ne devrait, a priori, pas pouvoir utiliser la méthode précédente appliquée au glucose qui possède cette fonction. En effet, la liqueur de Fehling ne réagit qu'avec les aldoses (sucres présentant une fonction aldéhyde -COH) ce qui est le cas du glucose.En revanche, le fructose est une cétose, c'est à dire un sucre présentant une fonction cétone >C=O) qui ne conduit pas à la formation de l'oxyde de cuivre

Merci d'avance et bonne journée.

[SoS(31)]

Bonsoir Marie,

Votre travail a l'air correct, excepté dans le calcul du glucose, où vous avez mis une puissance 10-6 au lieu de 10-3, mais le calcul est correct, c'est juste une faute de frappe.

Cordialement

[Marie (STSS)]

Bonjour,

Je vous remercie pour votre aide, de même que je vous remercie de m'avoir fait remarquer ma faute qui était bien une faute de frappe !

Bonne journée & merci encore.