exercice solution de phénolate de sodium

Message par **SoS(31)** » mar. 7 déc. 2010 20:06

Non, vous n'avez pas terminé la question, il faut trouver la valeur du rapport, sans le log devant

Cordialement

maxime · Message par **maxime** » mar. 7 déc. 2010 20:11

je ne vois pas comment m'y prendre pour enlever ce log

Message par **SoS(31)** » mar. 7 déc. 2010 20:14

Quel est l'opérateur inverse du log ?

maxime · Message par **maxime** » mar. 7 déc. 2010 20:28

je ne c'est pas ce qu'est l'opérateur inverse de log

Message par **SoS(31)** » mar. 7 déc. 2010 20:28

En mathématiques, vous n'avez pas vu les logarithmes ?

maxime · Message par **maxime** » mar. 7 déc. 2010 20:32

non on va les voir dans le prochain chapitre

Message par **SoS(31)** » mar. 7 déc. 2010 20:34

Donc c'est normal que vous ne sachiez pas le faire. L'opérateur inverse du log est 10^

maxime · Message par **maxime** » mar. 7 déc. 2010 20:43

donc [C6H5O-]/[C6H5OH]=10^1,3= 19,95

Message par **SoS(31)** » mar. 7 déc. 2010 20:46

C'est correct

maxime · Message par **maxime** » mar. 7 déc. 2010 20:51

ensuite pour trouver la constante d'équilibre c'est K=Qr,eq=[C6H5OH]eq*[OH-]eq / [C6H5O-]eq

Message par **SoS(31)** » mar. 7 déc. 2010 20:53

Oui, c'est correct

maxime · Message par **maxime** » mar. 7 déc. 2010 20:56

apres je c'est pas comment faire pour obtenir le résultat

Message par **SoS(31)** » mar. 7 déc. 2010 21:06

Vous connaissez déjà le rapport des deux concentrations acide et base. Que savez sur HO- ?

maxime · Message par **maxime** » mar. 7 déc. 2010 21:12

[OH-]=[H3O+]=10^-pH

Message par **SoS(31)** » mar. 7 déc. 2010 21:23

Vous connaissez le pH, donc vous pouvez tout calculer