Equation de reaction

[jeremy]

Bonjour, ayant un exercice a faire j'aimerai savoir si mes equations sont juste :

On a du chlorure d'or AuCl3, dans l'eau ceci donne AuCl3(s) -> Au3+ (aq) + Cl3-(aq)
avec n(Au3+)=n(Cl3-)=n(soluté)

et Si l'on plonge un barreau de fer dans cette solution on a :

Au3+(aq) + Ag(s) ->Au (s) + Ag3+ (aq) ?

Merci

[SoS(31)]

Bonsoir Jérémy,

Votre équation est fausse. Quelle est la formule des ions chlorure ?

Cordialement

[jeremy]

Enfaite je viens de me rendre compte de mon erreur
le "3" de Cl doit être devant c-a-d 3Cl-
et du coup on a Au3+ + 3Ag -> Au + 3Ag- ?

[SoS(31)]

Bonsoir Jérémy,

Je suis d'accord pour les ions chlorure. Par contre, ce n'est pas correct pour les ions argent.

Dans l'écriture d'une équation, quelles sont les lois de conservation que vous devez respecter ?

De plus, je ne comprend pas pourquoi vous mettez des ions argent, alors que vous plongez un barreau de fer ?

Cordialement

[Jeremy]

Oups je me suis trompé c'est bien un barreau d'argent
Par contre je vois pas trop pour la conservation, enfin il me semble que le mélange doit être neutre (enfin il l'est avec les ions spectateurs)
Il doit y avoir le même nombre de charges et c'est 3Ag+ je me suis trompé, c'est ca l'erreur ?

[SoS(31)]

Rebonsoir Jérémy

Dans une équation, vous devez avoir conservation des éléments, mais aussi des charges électriques. Si vous avez 3 charges positive du côté des réactifs, il faut aussi en avoir autant du côté du produit. Ce n'est pas le cas de votre équation.

Cordialement

[SoS(31)]

Tout à fait il faut Ag+ et non Ag-