exercice solution de phénolate de sodium

[maxime]

Bonjour, voici l'exercice que je ne comprends pas bien, a peine si je trouve la 1ere équation:
Le phénolate de sodium C(6)H(5)ONa est un composé ionique très soluble dans l'eau.
1. Ecrire l'équation de sa réaction de dissolution.
2. Justifier le caractère basique de la solution obtenue, en utilisant l'équation de la réaction de l'ion C(6)H(5)O- avec l'eau.
3. Pour une solution aqueuse de phénolate de sodium de pH mesuré vaut 11.3
a. Quelle est l'espèce prédominante ?
b. Calculer le rapport de la concentration de la forme basique sur celle de la forme acide.
c. Déterminer la valeur de la constante d'équilibre associée à l'équation de la réaction étudiée.(aide : utiliser le résultat de la question 3.b. et la valeur du pH).
Donnée : pKA (C6H5OH/C6H5O-) = 10.0
Merci de votre aide ...

[Sos(18)]

Bonsoir Maxime
vous écrivez que vous trouvez " à peine " la première équation,pouvez-vous proposer votre réponse,je pourrai alors vous corriger et vous aider à avancer
bon courage

[maxime]

C6H5ONa = C6H5O- + Na+

[Sos(18)]

Bravo la première question est juste
La deuxième question : C6H5O- est une base qui réagit avec l'eau qui sera donc l'acide
Les deux couples sont donc C6H5OH/C6H5O- et H2O/HO-
Ecrivez l' équation de la réaction en vous aidant des renseignements ci-dessus
A vous

[maxime]

C6H5O- + H20 = C6H5OH + OH c sa?

[Sos(18)]

Oui mais attention il se forme OH- et non OH
L'ion OH- est responsable du caractère basique d' une solution,vous avez donc répondu à la deuxième question
Pour la troisiéme question, il faut utiliser le pKa du couple C6H5OH/C6H5O-,il faut le comparer au pH proposé (11,3)
Si pH est supérieur au pKa alors la forme basique du couple prédomine sinon c' est la forme acide du couple qui prédomine
Utilisez ces renseignements pour répondre à la question 3
A vous

[maxime]

c'est donc C6H5O- qui prédomine alors

[Sos(18)]

Exact, vous avez compris.Retenez la justification,elle vous aidera beaucoup pour ce type de question
Pour la question suivante vous devez utiliser une relation du cours qui relie le pH,le pKa et le rapport des formes acide et basique
A vous

[maxime]

est-ce que c'est pH = Pka +log( [C6H5O-]/[C6H5OH] )

[Sos(18)]

Exact,utilisez cette relation et...une machine à calculer
A vous

[maxime]

j'ai le pH et le pka mais je ne voi pas après comment trouver le rapport :/

[Sos(18)]

Il s'agit d'un petit calcul mathématique
Remplacer par les valeurs connues du pH et du pKa puis isoler l'expression log(rapport des concentations) =........

[maxime]

on a donc log [C6H5O-]/[C6H5OH] =1,5

[SoS(31)]

Bonsoir Maxime,

Le calcul est presque correct, faites attention aux valeurs données.

Cordialement

[maxime]

oui excusez moi c'est une erreur de frappe ce n'est pas 1,5 mais 1,3 ! mais avec ce résultat j'ai répondu entièrement à la question?