Bonjour j'ai besoin d'aide car je suis coincé dans un exercice
je fait parvenir le sujet en format pdf
pour la 1 question on me demande la formule brute du composé global
moi je trouve H16O10C8N2Mg
question 2
Calculer la masse molaire
H16 O10 C8 N2 Mg
Masse molaire (en g.mol) H :1.0 C:12.0 O:16.0 Mg:24.3
16\(\times\)1+10\(\times\)16+8\(\times\)12+2\(\times\)14+24.3=
16+160+96+28+24.3=324.3
324.3g.mol
Calculer la masse de magnésium contenue dans une gélule.
pouvait m'aider a trouver la relation car je sèche vraiment
merci pour vos réponses a bientôt
dm chimie
Modérateur : moderateur
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SoS(17)
Re: dm chimie
Bonjour Pierre,
Je n'ai pas votre fichier, mais si la formule que vous donnez est correcte, la masse molaire que vous avez calculée est juste bien que l'unité, elle, soit fausse donc à corriger !
Je n'ai pas votre fichier, mais si la formule que vous donnez est correcte, la masse molaire que vous avez calculée est juste bien que l'unité, elle, soit fausse donc à corriger !
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Pierre
dm chimie
Bonjour j'ai besoin d'aide car je suis coincé dans un exercice
je fait parvenir le sujet en format pdf
pour la 1 question on me demande la formule brute du composé global
moi je trouve H16O10C8N2Mg
question 2
Calculer la masse molaire
H16 O10 C8 N2 Mg
Masse molaire (en g.mol) H :1.0 C:12.0 O:16.0 Mg:24.3
16\(\times\)1+10\(\times\)16+8\(\times\)12+2\(\times\)14+24.3=
16+160+96+28+24.3=324.3
324.3g.mol
Calculer la masse de magnésium contenue dans une gélule.
pouvait m'aider a trouver la relation car je sèche vraiment
merci pour vos réponses a bientôt
je fait parvenir le sujet en format pdf
pour la 1 question on me demande la formule brute du composé global
moi je trouve H16O10C8N2Mg
question 2
Calculer la masse molaire
H16 O10 C8 N2 Mg
Masse molaire (en g.mol) H :1.0 C:12.0 O:16.0 Mg:24.3
16\(\times\)1+10\(\times\)16+8\(\times\)12+2\(\times\)14+24.3=
16+160+96+28+24.3=324.3
324.3g.mol
Calculer la masse de magnésium contenue dans une gélule.
pouvait m'aider a trouver la relation car je sèche vraiment
merci pour vos réponses a bientôt
- Fichiers joints
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- voila l'énoncé
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SoS(17)
Re: dm chimie
(Re)bonjour Pierre,
Pour déterminer la masse de magnésium contenu dans une gélule, il faut avoir une relation liant la masse de magnésium à la masse du composé.
Je vous conseille d'observer la formule du composé, de raisonner sur une mole (ou une "molécule"); la formule donnant la masse molaire du composé peut aussi être un indice.
Je vous laisse regarder et attends vos propositions.
Pour déterminer la masse de magnésium contenu dans une gélule, il faut avoir une relation liant la masse de magnésium à la masse du composé.
Je vous conseille d'observer la formule du composé, de raisonner sur une mole (ou une "molécule"); la formule donnant la masse molaire du composé peut aussi être un indice.
Je vous laisse regarder et attends vos propositions.
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Pierre
Re: dm chimie
il faut utiliser la relation
avant il faut utiliser n=\(\frac{N}{Na}\)
comme j'ai 37 entité
et la constante d'Avogadro 6.02*\(10^{23}\)
n=\(\frac{37}{6.02*10^{23}\)
et après on utilise la formule suivante
m=n\(\times\)M
J espère que je suis en bonne voie
Merci pour vos réponses
avant il faut utiliser n=\(\frac{N}{Na}\)
comme j'ai 37 entité
et la constante d'Avogadro 6.02*\(10^{23}\)
n=\(\frac{37}{6.02*10^{23}\)
et après on utilise la formule suivante
m=n\(\times\)M
J espère que je suis en bonne voie
Merci pour vos réponses
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SoS(17)
Re: dm chimie
Pierre, vous faites fausse-route !
Il faut trouver la part prise par le magnésium dans le composé.
Regardez la structure du composé et notamment le nombre d'ions magnésium dans une espèce aspartate de magnésium.
Quand vous aurez un lien en nombre d'éléments, vous trouverez le lien entre les masses.
Il faut trouver la part prise par le magnésium dans le composé.
Regardez la structure du composé et notamment le nombre d'ions magnésium dans une espèce aspartate de magnésium.
Quand vous aurez un lien en nombre d'éléments, vous trouverez le lien entre les masses.
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Pierre
Re: dm chimie
On retrouve un ion Mg2+ dans une espèce aspartame de magnésium
On sait qu'un ions Mg vaut 24.3g pour une mole donc il faut savoir le nombre de mole qu'il a dans un capsule de magnésium 400g
est cela ou je fait encore fausse route
Merci D'avance pour vos reponses
On sait qu'un ions Mg vaut 24.3g pour une mole donc il faut savoir le nombre de mole qu'il a dans un capsule de magnésium 400g
est cela ou je fait encore fausse route
Merci D'avance pour vos reponses
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SoS(17)
Re: dm chimie
Cette fois, vous êtes sur la bonne voie.
On sait ce que pèse une mole, donc ... je vous laisse poursuivre.
Donnez moi votre résultat.
On sait ce que pèse une mole, donc ... je vous laisse poursuivre.
Donnez moi votre résultat.
-
Pierre
Re: dm chimie
On utilise la relation n=\(\frac{m}{M}\)
on a m=400g
M=324.3g.mol
n est inconnue
alors \(\frac{400}{324.3}\)=1.23 mol
donc dans une gélule il y a 1.23 mol
puis on applique m=n*M
m=1.23*24.3
m=29.8 donc 30g
donc dans une gélule de 400g il y a 30g de magnésium
Pouvait vous me dire si j'ai commis encore une erreur
Merci
on a m=400g
M=324.3g.mol
n est inconnue
alors \(\frac{400}{324.3}\)=1.23 mol
donc dans une gélule il y a 1.23 mol
puis on applique m=n*M
m=1.23*24.3
m=29.8 donc 30g
donc dans une gélule de 400g il y a 30g de magnésium
Pouvait vous me dire si j'ai commis encore une erreur
Merci
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SoS(17)
Re: dm chimie
Pas d'erreur, c'est même plutôt bien raisonné.
Attention, respectez les données de l'énoncé, il s'agit de 400 mg par gélule.
Bon courage pour la suite, revenez si besoin.
Attention, respectez les données de l'énoncé, il s'agit de 400 mg par gélule.
Bon courage pour la suite, revenez si besoin.
-
Pierre
Re: dm chimie
Merci
voila j'ai fait la suite
on sait que la formule de la concentration massique est
Cm en g/L
m en g
V en L
Cm=m/V
Cm=\(\frac{30}{0.02}\)
Cm=1500g/L
La concentration massique est de 1500g/L
On sait que
C=n/V=m/M.V car on sait que n=m/M
on a vu Cm=m/V d'ou
C=Cm/M
C=\(\frac{1500}{24.3}\)
C=61.7mol/L
La concentration molaire est de 61.7mol/L
Pouvait vous me dire si ses résultats sont justes
Merci d'avance
voila j'ai fait la suite
on sait que la formule de la concentration massique est
Cm en g/L
m en g
V en L
Cm=m/V
Cm=\(\frac{30}{0.02}\)
Cm=1500g/L
La concentration massique est de 1500g/L
On sait que
C=n/V=m/M.V car on sait que n=m/M
on a vu Cm=m/V d'ou
C=Cm/M
C=\(\frac{1500}{24.3}\)
C=61.7mol/L
La concentration molaire est de 61.7mol/L
Pouvait vous me dire si ses résultats sont justes
Merci d'avance
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SoS(17)
Re: dm chimie
Attention Pierre, la gélule ne contenait pas 400 g de composé mais 400 mg.... Il va falloir en tenir compte ! et en tenant compte, justement, vos résultats seront alors justes; pour l'instant, il y a un problème de puissance de 10...mais vous avez bien raisonné !
-
Pierre
Re: dm chimie
Voila j'ai corrigé tous mes erreurs
On a m=400mg donc 0,4g
M=324.3g.mol
n est inconnue
alors\(\frac{0,4}{324,3}\)=1,23*\(10^{-3}\)
donc dans une gélule il y a 1.23*\(10^{-3}\) mol
puis on applique m=n*M
m=1.23*\(10^{-3}\)*24.3
m=2,98*\(10^{-2}\) donc 3,0*\(10^{-2}\)
donc dans une gélule de 400mg il y a 3,0*\(10^{-2}\) g de magnésium
on sait que la formule de la concentration massique est
Cm en g/L
m en g
V en L
Cm=m/V
Cm=3,0*\(10^{-2}\)/0,02
Cm=1,5g/L
La concentration massique est de 1,5g/L
On sait que
C=n/V=m/M.V car on sait que n=m/M
on a vu Cm=m/V d'où
C=Cm/M
C=\(\frac{1,5}{24,3}\)
C=6,1*\(10^{-2}\)
C=61.7mol/L
La concentration molaire est de 6,1\(10^{exposant}\)mol/L
Pouvait vous me dire si ses résultats sont justes
Merci d'avance et merci de m'avoir aidé
a bientôt
On a m=400mg donc 0,4g
M=324.3g.mol
n est inconnue
alors\(\frac{0,4}{324,3}\)=1,23*\(10^{-3}\)
donc dans une gélule il y a 1.23*\(10^{-3}\) mol
puis on applique m=n*M
m=1.23*\(10^{-3}\)*24.3
m=2,98*\(10^{-2}\) donc 3,0*\(10^{-2}\)
donc dans une gélule de 400mg il y a 3,0*\(10^{-2}\) g de magnésium
on sait que la formule de la concentration massique est
Cm en g/L
m en g
V en L
Cm=m/V
Cm=3,0*\(10^{-2}\)/0,02
Cm=1,5g/L
La concentration massique est de 1,5g/L
On sait que
C=n/V=m/M.V car on sait que n=m/M
on a vu Cm=m/V d'où
C=Cm/M
C=\(\frac{1,5}{24,3}\)
C=6,1*\(10^{-2}\)
C=61.7mol/L
La concentration molaire est de 6,1\(10^{exposant}\)mol/L
Pouvait vous me dire si ses résultats sont justes
Merci d'avance et merci de m'avoir aidé
a bientôt
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SoS(17)
Re: dm chimie
Mis à part l'erreur de frappe (C = 6,17.10^-2 mol/L), c'est vraiment bien !