Etude conductimétrique.

[Maurine, TS]

Mon soucis est le suivant, j'ai fait un exercice mais je n'ai pas son corrigé et j'aimerai savoir si j'ai juste ou pas et comprendre mes erreurs. Voici l'énoncé.
50.0 mL d'une solution aqueuse on été obtenus en apportant n1=2.50*10^-3 mol d'acide méthanoique HCOOH(aq) et n2=5.00*10^-3 mol d'éthanoate de sodium. (CH3CO2-(aq)+Na+(aq)), A l'equilibre sa conductivité (sigma) vaut 0.973 S.m-1

1-a- Quel est le couple acido-basique auquel appartient l'acide méthanoïque?

b- Montrer que l'ion éthanoate est une basse au sens de Bronsted.

2- Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide méthanoique et les ions éthanoate.
Compléter son tableau d'avancement.

3- Montrer que la relation entre les concentrations des ions méthanoate et éthanoate à 'équilibre est [CH3CO2-}eq=100-[HCO2-]eq(où les concentrations s'expriment en mol.m-3)

4- Apartir des conductivités molaires ioniques de tous les ions présents dans la solution, exprimer la conductivité (sigma) de la solution en fonction de la concentration des ions méthanoate à l'équilibre. (Les ions sodium, spectateurs, gardent une concentration constante [Na-]eq=5.00.10^-3 / 50.0.10^-6=100 mol.m^-3)

5- donner l'expression du quotient de réaction dans l'état d'équilibre Qr, eq et le calculer.

C'est pour demain, merci.

[SoS(12)]

Bonsoir Maurine,

Donnez-nous vos réponses et nous pourrons alors voir ensemble si elles sont bonnes.

En restant à votre disposition.

[Maurine, TS]

1) a) Il appartient au couple HCOOH (aq)/ HCOO- (aq)

b) C'est une base car il est capable de capter un ou plusieurs proton.

2)HCOOH (aq) + CH3COO (aq)= HCOO- (aq)+ CH3COOH (aq).

3) Je n'ai pas su répondre à cette question, je ne sais pas comment faire.

4) (sigma)= "somme"("lambda i") * [ki]
(sigma)= "lambda(HCOi)*[HCO2-]eq)+ ("lambda2"*[CH3COO-]eq) + ["lambda3*[na+]eq)
Or on sait aussi grâce au coefficient stœchiométriques que [HCOO-]=[CH3COO-]=[Na+] donc on a:
(sigma)= ("lambda1" * [Na+]eq) + ("lambda2"* [Na+]eq) + ["lambda3" * [Na+]eq)
=[Na+]eq ("lambda1" + "lambda2" + "lambda3")
= 100(5.4*10^-3 + 4.09*10^-3 + 5.01*10^-3) = 1.46S.m-1

5)Qr, eq = [CH3COOH]eq * [HCOO-]eq / [HCOOH]eq * [CH3COO-]eq

Voila, Merci.

[SoS(11)]

Bonsoir,

Vos réponses sont justes pour les premières questions.

Pour la 3), ce n'est pas très compliqué si vous avez posé le tableau d'avancement à l'état final, vous devriez trouver la relation entre les concentrations.

Pour le 4)vous écrivez :
Or on sait aussi grâce au coefficient stœchiométriques que [HCOO-]=[CH3COO-]=[Na+] c'est faux Na+ est spectateur, HCOO- est un produit donc sa concentration a augmenté et CH3COOH est un réactif!!

Enfin pour le Qreq c'est l'inverse

Bon courage et bonne nuit

[Maurine, TS]

Merci beaucoup, bonne nuit à vous aussi!