Concentration .

[Cassandre TS]

Bonjour , je suis en train de faire un exercice d'entrainement corrigé mais je ne comprend pas la correction à la 1ère question .
Voici l'énoncé :

l'ion thisulfate se dismute en milieu acide selon la réaction d'équation :
S2O3²- + H3O+ = S + SO2 + 3H2O2

on mélange un volume V1 = 90mL d'une solution de thiosulfate de sodium de concentration C1 = 0.10 mol.L
et un volume V2 = 10mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C2 = 1.0 mol.L

1/ calculer les concentrations initiales en ions H3O+ et S2O3²-
d'après la correction , [H3O+] = C2V2/ V1+V2 .
est ce que l'on prend C2V2 car le H3O+ est apporté par la 2ème solution ?

Merci d'avance pour votre réponse .

[SoS(5)]

Bonjour Cassandre,

d'abord, je pense que l'équation chimique n'est pas équilibrée, je doute que H2O2 soit un produit

S2O3²- + H3O+ = S + SO2 + 3H2O2

Reprenez les demi-équations

Ensuite , vous avez tout à fait raison pour la concentration en ions oxonium

A bientôt sur le forum

[Cassandre TS]

Oui je me suis trompée désolée c'était 3H2O.

Enuite , il faut calculer le Qr de la dismutation quand le pH = 2.0
on trouve alors [H3O+] = 0.01mol.L

cependant pour [SO2] et [S2O3²-] , d'après la correction il faut calculer le delta de [H3O+] qui est égal à [H3O+]initiale - [H3O+]
pouvez vous m'expliquer pourquoi ?

Merci

[SoS(5)]

cependant pour [SO2] et [S2O3²-] , d'après la correction il faut calculer le delta de [H3O+] qui est égal à [H3O+]initiale - [H3O+]

Je n'ai pas l'énoncé, c'est donc difficile d'être pertinent mais je me dis qu'en faisant un tableau d'évolution du système chimique avec une équation correcte ;-) , vous connaissez la concentration initiale et la concentration finale en ions oxonium, on doit pouvoir trouver l'avancement et donc les quantités de matière des produits et des réactifs.

Je vous invite donc fortement à faire ce tableau.

A bientôt sur le forum