la conductimétrie

[1èreS]

bonjour,

il faut donc que je refasse la question 4

NO3-=2c et Ca2+=c soit \(NO3-=1.828*10^{-5}mol/L\) et \(Ca2+=9.14*10^{-6}mol/L\)

Marie

[SoS(31)]

Oui c'est ça, sauf l'unité 10-3 avec des mol/L

Attention à vos conversions en mol/m3, ce que vous aviez fait est faux. Réfléchissez: avez vous davantage ou moins de mol dans un m3 que dans un L ?

Cordialement

[1èreS]

bonjour

NO3-=2c et Ca2+=c soit \(NO3^{-}=18.28*10^{-3}mol/L\)et \(Ca2^{+}=9.14*10^{-3}mol/L\)

Marie

[SoS(31)]

C'est bon, pensez à écrire les concentrations en ions entre crochets [ ] sur votre feuille et surtout pas avec c(Ca2+), lorsque l'on parle de concentrations en ions dans une solution, il faut toujours écrire entre crochets.

Cordialement

[1èreS]

bonjour,

pour la question 5
je ne comprend pas pourquoi c'est sigma et non lambda dans:

sigma(Ca2+) x [Ca2+] + sigma(NO3-) x [NO3-]

Marie

[SoS(31)]

Vous avez raison, c'est moi qui ai fait une erreur d'écriture, bien sûr c'est lambda (conductivité molaire ionique)

[1èreS]

bonjour

question5:

\(9.14*10^{-3}mol/L\) -> \(9.14*10^{-6}mol/m{3}\)
\(18.28*10^{-3}mol/L\) -> \(18.28*10^{-6}mol/m{3}\)

lambda(Ca2+) x [Ca2+] + lambda(NO3-) x [NO3-]
[11.90*(9.14*10^{-6})]+[7.14*(18.28*10^{-6})]=0.00024S

je ne comprend pas pourquoi on met la concentration molaire en m\(^{3}\) alors que lambdaCa2+ et lambda NO3- sont exprimés en mS m² mol\(^{-1}\)

Marir

[SoS(31)]

Tout simplement car il faut avoir homogénéiter des unités, comme lambda utilise des m2, il faut tout convertir en m, donc des m3.

Attention l'unité de la conductivité sera en mS/m, on exprime en mS lorsqu'il s'agit de la conductance G.

Cordialement

[1èreS]

bonjour

la réponse est donc \(2.23*10^{-4}mS\)

Marie

[SoS(31)]

Vous devez reprendre la conversion de mol/L en mol/m3

[1èreS]

bonjour,

je ne trouve pas ma faute dans les conversions
\(1m^{3}=1000L\)
Marie

[SoS(31)]

Tout à fait, mais quand vous êtes en mol/L, qu'est ce qui change ?

[1èreS]

bonjour,

je ne trouve pas ce qui change je vous ai déjà donné les réponses que je pensais juste

Marie

[SoS(31)]

1L est 1000 fois plus petit qu'un m3, donc lorsque vous convertissez de L vers m3, vous multipliez par 10-3.

Par contre 1 mol/L va vous donner beaucoup plus de mol dans un m3, c'est à dire 1000 fois plus. Il faut donc multiplier par 10^3 lors de la conversion

[1èreS]

bonjour,

\(9.14*10^{-3}mol/L\) -> \(9.14mol/m^{3}\)
\(18.28*10^{-3}mol/L\) -> \(18.28mol/m^{3}\)

lambda(Ca2+) x [Ca2+] + lambda(NO3-) x [NO3-]
[11.90*(9.14)]+[7.14*(18.28)]=239.28S

Marie