la conductimétrie

[SoS(31)]

Les autres données ne sont pas utile ici, puisque nous n'avons pas d'ions Ca2+

Attention il ne faut appeler toutes les conductances G, car cela dépend des solutions. Vous en avez 4 différentes.

Maintenant, il vous faut obtenir à partir des 3 premières: lambda(Na+) + lambda(NO3-).

Faites des additions ou soustraction à partir des 3 premières pour y arriver

Cordialement

[1èreS]

bonsoir,

\([lambda(Na^{+})+lambda(Cl^{-})]-[lambda(K^{+})+lambda(Cl^{-})]+[lambda(K^{+})+lambda(NO3^{-})]\\=lambda(Na^{+})+lambda(NO3^{-})\\=1.16-1.37+1.33=1.12mS\)

Marie

[SoS(31)]

Oui c'est correct

Cordialement

[1èreS]

bonjour,

j'aimerai savoir où commence la question 2 et où termine la première question

Marie

[SoS(31)]

Je ne comprend pas votre question, l'énoncé que vous m'aviez donné, ne comportait qu'une seule question: 1)

Vous avez traité cette question.

Cordialement

[1èreS]

bonsoir,

question1:montrer que ces données permettent de calculer la conductance d'une solution de nitrate de sodium de même concentration, avec le même montage et à la même température

question2:calculer cette conductance

question3:de ces 4 solutions, laquelle est la plus conductrice?

Marie

[SoS(31)]

En fait la première question correspond à l'expression littérale, et la seconde au calcul, c'est à dire la toute dernière étape.

Il vous donc remettre en forme ce que nous avons fait ensemble pour l'expression littérale afin de répondre correctement à la question 1.

Cordialement

[1èreS]

bonsoir,

pour la question3 la solution la plus conductrice est le chlorure de potassium avec G=1.37mS.

Marie

[SoS(31)]

Oui, c'est cela

[1èreS]

bonsoir,

question4:calculer la concentration molaire des ions d'une solution de nitrate de calcium à 1.5g/L.

j'ai pensé:
M(Ca(NO3)2)=164.1g/mol
\(M=\frac{m}{n}\\n=\frac{m}{M}\\n={1.5}{164.1}\\n=9.14*10^{-3}mol\)

\(C=\frac{n}{V}\\C=\frac{9.14*10^{-3}}{1}\\C=9.14*10^{-3}mol/L\)

est ce le bon raisonnement?
Marie

[SoS(31)]

Oui, c'est bon. Rajoutez simplement au début que vous raisonnez pour une masse correspondant à 1 L.

Vous pouvez aussi l'écrire directement en littéral: n=m/M et c = n/V => c = m /(M.V) et M/V correspond à la concentration massique. D'où c = cm / M (j'ai appelé cm la concentration massique).

Cordialement

[1èreS]

bonjour,

q5:calculer sa conductivité à 25°C

\(sigma=[lambda(Ca2^{+})+lambda(NO3^{-})]*c\\sigma=11.90+7.14=19.04mS\)
Marie

[SoS(31)]

Bonjour Marie,

La relation que vous avez écrite est correcte, par contre dans votre application numérique, vous n'avez pas multiplié par la concentration c. De plus pour ce calcul, il faut que la concentration soit exprimée en mol/m3 car l'unité de la conductivité molaire ionique est en mS.m3/mol. Il faut donc penser à convertir c.

Cordialement

[1èreS]

bonjour,

\(sigma=11.90+7.14*(9.14*10^{-6})\\sigma=19.04*(9.14*10^{-6})\\sigma=1.74*10^{-4}S\)

Marie

[SoS(31)]

Attention, il y a une erreur. J'étais encore avec les autres solutions dont nous avions parlé hier. NaCl, KCl et KNO3 ont des cations et anions portant la même charge mais opposé.

Ce n'est plus le cas avec le nitrate de calcium, il y a des ions Ca2+ et des ions NO3-. Le calcul de la question 4. ne répond pas à la question, on vous demande les concentration en ions, le calcul est incomplet, vous avez trouvé la concentration de la solution de Ca(NO3)2, à partir de là il faut écrire l'équation de dissolution et raisonner avec les proportions stoechiométriques afin de trouver les concentrations des deux ions.

La relation sigma = (sigma(Ca2+) + sigma(NO3-)) x c n'est pas correcte à cause du problème ci-dessus.

Il faut écrire sigma = sigma(Ca2+) x [Ca2+] + sigma(NO3-) x [NO3-]

Désolé de ne pas avoir vu le problème tout de suite