bonsoir,
comme il y a 0.51g de CaCl2 dans l'ampoule et que la masse totale est de 1g il y a donc 0.49g d'eau
M(H2O)=18g/mol
\(n=\frac{m}{M}\)soit \(n=\frac{0.49}{18}=2.72*10^{-2}mol\)
j'ai du mal à trouver le rapport
merci Marie
la conductimétrie
Modérateur : moderateur
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1èreS
Re: la conductimétrie
Bonsoir Marie
A présent vous connaissez la quantité de matière d'eau (2,72*10-2 mol), et également la quantité de matière de CaCl2, xH2O que vous aviez calculé précédemment (4,6*10-3 mol). D'autre part, vous savez que vous devez respecter les proportions stoechiométriques: 1mol de CaCl2 pour x mol de H2O. A partir de là, vous pouvez trouver la valeur de x.
Cordialement
A présent vous connaissez la quantité de matière d'eau (2,72*10-2 mol), et également la quantité de matière de CaCl2, xH2O que vous aviez calculé précédemment (4,6*10-3 mol). D'autre part, vous savez que vous devez respecter les proportions stoechiométriques: 1mol de CaCl2 pour x mol de H2O. A partir de là, vous pouvez trouver la valeur de x.
Cordialement
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1èreS
Re: la conductimétrie
bonjour,
\(4.6*10^{-3}*?=1mol\) soit \(?=\frac{1}{4.6*10^{-3}}=217.4\)
\(2.72*10^{-2}*?=(2.72*10^{-2})*217.4=5.9\)
1mol de CaCl2 pour 6 mol de H2O
Marie
\(4.6*10^{-3}*?=1mol\) soit \(?=\frac{1}{4.6*10^{-3}}=217.4\)
\(2.72*10^{-2}*?=(2.72*10^{-2})*217.4=5.9\)
1mol de CaCl2 pour 6 mol de H2O
Marie
Re: la conductimétrie
C'est bon, donc x = ?
Cordialement
Cordialement
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1èreS
Re: la conductimétrie
bonjour
x=6
Marie
x=6
Marie
Re: la conductimétrie
C'est ça
Cordialement
Cordialement
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1èreS
Re: la conductimétrie
merci pour votre aide
Marie
Marie
Re: la conductimétrie
De rien
A bientôt sur le forum
A bientôt sur le forum
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1èreS
Re: la conductimétrie
bonjour,
j'ai encore une question.
on a déterminé avec le montage, à la même température la conductance contenant respectivement 4mmol/L de chlorure de sodium, de chlorure de potassium, de nitrate de potassium:
\(G(Na^{+}+Cl^{-})=1.16mS;G(K^{+}+Cl^{-})=1.37mS;G(K^{+}+NO3^{-})=1.33mS\)
1) montrer que ces données permettent de calculer la conductance d'une solution de nitrate de sodium de même concentration, avec le même montage et à la même température
ma question est a ton le droit d'additionner le conductance et les atomes?
Marie
j'ai encore une question.
on a déterminé avec le montage, à la même température la conductance contenant respectivement 4mmol/L de chlorure de sodium, de chlorure de potassium, de nitrate de potassium:
\(G(Na^{+}+Cl^{-})=1.16mS;G(K^{+}+Cl^{-})=1.37mS;G(K^{+}+NO3^{-})=1.33mS\)
1) montrer que ces données permettent de calculer la conductance d'une solution de nitrate de sodium de même concentration, avec le même montage et à la même température
ma question est a ton le droit d'additionner le conductance et les atomes?
Marie
Re: la conductimétrie
Bonjour Marie,
La conductance d'une solution dépend des ions présents dans cette solution.
Pour le nitrate de sodium, cela dépend des ions Na+ et des ions NO3-. Vous connaissez la conductance de solution contenant des ions Na+, ainsi que la conductance de solution contenant des ions NO3-.
D'après votre cours, vous devez avoir vu que la conductance était liée à la conductivité, elle-même liée à la conductivité molaire ionique des ions présents.
Ecrivez pour chacune des 4 solutions, l'expression de la conductivité à partir des conductivités molaires ioniques. Puis réfléchissez.
A votre question, peut-on additionner les conductances, oui on peut, mais en sachant ce que l'on fait d'après les relations que vous obtiendrez.
Cordialement
La conductance d'une solution dépend des ions présents dans cette solution.
Pour le nitrate de sodium, cela dépend des ions Na+ et des ions NO3-. Vous connaissez la conductance de solution contenant des ions Na+, ainsi que la conductance de solution contenant des ions NO3-.
D'après votre cours, vous devez avoir vu que la conductance était liée à la conductivité, elle-même liée à la conductivité molaire ionique des ions présents.
Ecrivez pour chacune des 4 solutions, l'expression de la conductivité à partir des conductivités molaires ioniques. Puis réfléchissez.
A votre question, peut-on additionner les conductances, oui on peut, mais en sachant ce que l'on fait d'après les relations que vous obtiendrez.
Cordialement
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1èreS
Re: la conductimétrie
bonjour,
en raison des vacances, des grèves d'élèves et des sorties je n'ai pas de cours sur ce sujet c'est à nous d'essayer de comprendre
merci de m'aidez
Marie
en raison des vacances, des grèves d'élèves et des sorties je n'ai pas de cours sur ce sujet c'est à nous d'essayer de comprendre
merci de m'aidez
Marie
Re: la conductimétrie
Avez-vous un livre
Chaque ion possède une conductivité qui lui est propre appelée conductivité molaire ionique et notée lamda.
Lorsque l'on cherche la conductivité d'une solution, il faut tenir compte des conductivité molaire ionique de chaque ion présent dans la solution.
Par exemple pour une solution de NaCl: Na+ + Cl-
La conductivité de la solution est donnée par sigma = (lamda(Na+) [Na+] + lamda (Cl-) x [Cl-])
Pour des solutions qui ont le même nombre de cation et d'anion, on a égalité entre les concentrations ioniques et la concentration de la solution: [Na+] = [Cl-] = c
D'où: sigma = (lamda(Na+) + lamda (Cl-))xc
D'autre part la conductance est proportionnelle à la conductivité: G = sigma x S / l ; S et l étant respectivement la surface des plaques et la distance entre les plaques de la cellule de conductimétrie.
Vous faites cela pour les 4 solutions.
Et vous regardez comment passer des expressions des solutions connues à celle recherché (en faisant des additions ou soustractions)
Cordialement
Chaque ion possède une conductivité qui lui est propre appelée conductivité molaire ionique et notée lamda.
Lorsque l'on cherche la conductivité d'une solution, il faut tenir compte des conductivité molaire ionique de chaque ion présent dans la solution.
Par exemple pour une solution de NaCl: Na+ + Cl-
La conductivité de la solution est donnée par sigma = (lamda(Na+) [Na+] + lamda (Cl-) x [Cl-])
Pour des solutions qui ont le même nombre de cation et d'anion, on a égalité entre les concentrations ioniques et la concentration de la solution: [Na+] = [Cl-] = c
D'où: sigma = (lamda(Na+) + lamda (Cl-))xc
D'autre part la conductance est proportionnelle à la conductivité: G = sigma x S / l ; S et l étant respectivement la surface des plaques et la distance entre les plaques de la cellule de conductimétrie.
Vous faites cela pour les 4 solutions.
Et vous regardez comment passer des expressions des solutions connues à celle recherché (en faisant des additions ou soustractions)
Cordialement
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1èreS
Re: la conductimétrie
bonjour
j'ai essayé et voila ce que j'ai trouvé
\(sigma=(lamba(Na^{+})+lamba(Cl^{-})*c\\sigma=(lamba(K^{+})+lamba(Cl^{-})*c\\sigma=(lamba(K^{+})+lamba(NO_{3}^{-})*c\\sigma=(lamba(Na^{+})+lamba(NO_{3}^{-})*c\)
Marie
j'ai essayé et voila ce que j'ai trouvé
\(sigma=(lamba(Na^{+})+lamba(Cl^{-})*c\\sigma=(lamba(K^{+})+lamba(Cl^{-})*c\\sigma=(lamba(K^{+})+lamba(NO_{3}^{-})*c\\sigma=(lamba(Na^{+})+lamba(NO_{3}^{-})*c\)
Marie
Re: la conductimétrie
A partir de là vous connaissez les conductances, mais que l'on parle en conductance ou en conductivité cela revient au même puisque l'un est proportionnel à l'autre, et le rapport de proportionalité ne dépend que de la taille de la cellule de conductimétrie.
Vous connaissez G pour chacune des solutions, à un coefficient près que l'on peut appeler k par exemple, vous avez sigma (je n'ai pas sous la main l'alphabet grec) pour NaCl, idem pour KCl et pour KNO3.
Par exemple pour NaCl: G = 1,16 mS: G = sigma(NaCl) x k = (lambda(Na+) + lambda(Cl-)) x c x k
Donc lambda(Na+) + lambda (Cl-) = G /(C x k)
Idem pour les autres.
Ensuite additionnez ou soustrayez les différentes expressions afin d'arriver à celle correspondant à NaNO3
Cordialement
Vous connaissez G pour chacune des solutions, à un coefficient près que l'on peut appeler k par exemple, vous avez sigma (je n'ai pas sous la main l'alphabet grec) pour NaCl, idem pour KCl et pour KNO3.
Par exemple pour NaCl: G = 1,16 mS: G = sigma(NaCl) x k = (lambda(Na+) + lambda(Cl-)) x c x k
Donc lambda(Na+) + lambda (Cl-) = G /(C x k)
Idem pour les autres.
Ensuite additionnez ou soustrayez les différentes expressions afin d'arriver à celle correspondant à NaNO3
Cordialement
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1èreS
Re: la conductimétrie
bonjour
j'ai encore des données mais je ne sais pas si c'est pour cette question ou pour les suivantes:
à 25°C: lambdaCa2+=11.90mSm²mol-1; lambdaNO3-=7.14mSm²mol-1
je pense que c'est pour la 2° la où il faut calculer cette conductance
\(NaCl:\\G=1.16mS\\G=sigma(NaCl)*k\\G=[lambda(Na^{+})+lambda(CL^{-})]*c*k\\lambda(Na^{+})+lambda(CL^{-})=\frac{G}{(c*k)}\)
\(KCl:\\G=1.37mS\\G=sigma(KCl)*k\\G=[lambda(K^{+})+lambda(CL^{-})]*c*k\\lambda(K^{+})+lambda(CL^{-})=\frac{G}{(c*k)}\)
\(KNO3:\\G=1.33mS\\G=sigma(KNO3)*k\\G=[lambda(K^{+})+lambda(NO3^{-})]*c*k\\lambda(K^{+})+lambda(NO3^{-})=\frac{G}{(c*k)}\)
\(NO3Na:\\G=sigma(NO3Na)*k\\G=[lambda(Na^{+})+lambda(NO3^{-})]*c*k\\lambda(Na^{+})+lambda(NO3^{-})=\frac{G}{(c*k)}\)
Marie
j'ai encore des données mais je ne sais pas si c'est pour cette question ou pour les suivantes:
à 25°C: lambdaCa2+=11.90mSm²mol-1; lambdaNO3-=7.14mSm²mol-1
je pense que c'est pour la 2° la où il faut calculer cette conductance
\(NaCl:\\G=1.16mS\\G=sigma(NaCl)*k\\G=[lambda(Na^{+})+lambda(CL^{-})]*c*k\\lambda(Na^{+})+lambda(CL^{-})=\frac{G}{(c*k)}\)
\(KCl:\\G=1.37mS\\G=sigma(KCl)*k\\G=[lambda(K^{+})+lambda(CL^{-})]*c*k\\lambda(K^{+})+lambda(CL^{-})=\frac{G}{(c*k)}\)
\(KNO3:\\G=1.33mS\\G=sigma(KNO3)*k\\G=[lambda(K^{+})+lambda(NO3^{-})]*c*k\\lambda(K^{+})+lambda(NO3^{-})=\frac{G}{(c*k)}\)
\(NO3Na:\\G=sigma(NO3Na)*k\\G=[lambda(Na^{+})+lambda(NO3^{-})]*c*k\\lambda(Na^{+})+lambda(NO3^{-})=\frac{G}{(c*k)}\)
Marie