la conductimétrie

[1èreS]

bonjour,
j'ai un exercice est j'ai du mal sur la dernière question

le chlorure de calcium proposé en ampoule de 10mL contient 1g de CaCl2, xH2O. on veut déterminer la valeur de x par conductimétrie.
le tableau ci dessous donne la conductance de ces différentes solutions

q1: tracer la courbe G=f(c)
q2: le contenue d'une ampoule a été dilué 100 fois. la mesure de la conductance donne G=2.42mS. déduire la concentration de la solution diluée puis celle de l'ampoule
q3 calculer la masse de CaCl2 contenue dans une ampoule et en déduire x.

j'ai réussi la première et la deuxième question mais je ne sais pas comment faire pour la troisième

Merci

[SoS(19)]

Bonjour,
si vous avez déterminé la concentration molaire en chlorure de calcium, donc le nombre de mole de CaCl2 vous pouvez donc calculer sa masse contenue dans le volume de l'ampoule. Si vous avez donc sa masse, vous pouvez la comparez à celle de 1 g de CaCl2 + xH2O (présent dans une ampoule) et trouver par différence la valeur de x.

Ces informations vous semblent-elles claires ?


PS : pensez à vous identifier par votre prénom la prochaine fois...

[1èreS]

bonjour,

pour la q2 j'ai trouvé solution dilué c=4.6mmol/L et ampoule c=4.6mol/L
est ce juste?

pour q3 d'après ce que j'ai compris:

\(C=\frac{n}{V}\) soit n=C*V soit \(n=4.6*10^{-3}\)mol mais je n'ai pas compris la suite

Marie

[SoS(19)]

bonjour,

pour la q2 j'ai trouvé solution dilué c=4.6mmol/L et ampoule c=4.6mol/L
est ce juste?

pour q3 d'après ce que j'ai compris:

\(C=\frac{n}{V}\) soit n=C*V soit \(n=4.6*10^{-3}\)mol mais je n'ai pas compris la suite

Marie

Je ne reviens pas sur le graphique, votre résultat semble à priori cohérent avec le tableau. Le résultat c semble correct. Par contre le résultat obtenu pour la concentration dans l'ampoule me semble moins juste. Avez-vous bien lu la dilution faite ?

[1èreS]

bonjour

pour la question 2

afin de calculer la concentration dans l'ampoule j'ai utilisé \(F=\frac{Cm}{Cf}\) et comme la concentration dans l'ampoule est 100 fois plus petite donc \(Cm=0.01*4.6*10^{-3}\)=\(4.6*10^{-4}mol\)

est ce juste?
Marie

[SoS(19)]

Il y a confusion entre la solution mère et fille. Dans tous les cas, raisonnez simplement. Quelle est la solution diluée ? Quelle doit donc être la plus concentrée ?

[1èreS]

bonjour

d'après moi l'ampoule est 100 fois plus concentrée que la solution dont on a mesurée la conductance

Marie

[SoS(19)]

Donc il s'agit de la concentration mère. Elle doit donc être 100 fois plus forte en concentration que la solution diluée. Vous aviez obtenu le contraire :

la concentration dans l'ampoule est 100 fois plus petite

Quelle concentration trouvez-vous donc ?

[1èreS]

bonjour

\(4.6*10^{-3}*100\)=0.46mol/L

Marie

[SoS(19)]

Parfait.

[SoS(19)]

une fois que vous avez la concentration, vous pouvez déduire le nombre de mol de CaCl2,xH2O puisque vous avez le volume.
Avoir le nombre de mol de CaCl2,xH2O, revient à avoir celui de CaCl2, puisque pour chaque mol de CaCl2,xH2O, vous avez la même quantité de CaCl2 ( cela vient du fait qu'il n'y pas de coefficient devant).
Ainsi vous avez le nombre de mol de CaCl2 et vous pouvez déduire la masse de CaCl2.
Puisque vous savez que l'on dispose d'1 g de CaCl2,xH2O, vos pouvez déduire la masse d'eau associée, par différence. Et enfin déduire le nombre de mol d'eau que cela représente.
Enfin, et pour terminer, le rapport entre le nombre de mol de CaCl2 et celui de l'eau vous donne x.
C'est assez compliqué car il y a plusieurs étapes. N'hésitez pas à revenir vers nous pour de plus amples questions.

[1èreS]

bonsoir,

10mL=\(10*10^{-3}L\)
\(C=\frac{n}{V}\)
n=C*V
n=\(0.46*10*10^{-3}L\)mol

maintenant si j'ai bien compris il faut que je calcule la masse molaire de CaCl2

Marie

[SoS(19)]

Oui, c'est bien.

Attention aux unités pour le nombre de mol.

[1èreS]

bonjour

\(n=4.6*10^{-3}mol\)

\(M=\frac{m}{n}\) donc m=M*n soit m=(40.1+35.5*2)*n=111.1*(4.6*\(10^{-3}\))=0.51g

Marie

[SoS(31)]

Bonjour Marie

Cela est correct

Cordialement