Etat d'équilibre d'un système

[David Term S PC]

Bonjour.
Voici l'énoncé de mon exercice : On peut caractériser les ions fer(III), Fe3+ (aq), par la coloration rouge sang de l'ion FeSCN2+ (aq) que l'on obtient lorsqu'on ajoute une solution de thiocyanate de potassium KSCN à une solution d'ions fer (III)
La première question consiste à écrire l'équation de la réaction de la transformation. Mais je ne vois pas comment l'obtenir? J'imagine qu'il faut utiliser la demi-équation entre Fe3+/Fe2+, mais qu'elle est l'autre couple? (SCN-/SCN2-?), ou faut il utiliser l'équation de dissolution du thiocyanate de potassium?
Je vous remercie d'avance. David

[SoS(17)]

Bonjour David,

La réaction que vous devez envisager n'est pas une réaction d'oxydo-réduction car si vous regardez bien l'espèce formée vous y verrez la "juxtaposition" de deux ions.
Il faut donc, comme vous le dites, utiliser l'équation de dissolution du thiocyanate de potassium et vous allez voir, tout devrait justement s'éclairer !
Vous pouvez me donner votre réponse.

[David Term S PC]

Hmm, ça veut dire que d'après l'équation de dissolution KSCN(s) = K+(aq) + SCN-(aq)
On peut écrire : Fe3+(aq) + SCN-(aq) = FeSCN2+(aq)?
Merci de m'avoir éclairé, mais je ne suis pas sur de ma réponse

[SoS(17)]

Votre réponse est correcte; l'équation est ajustée et correspond aux espèces mentionnées.

[David Term S PC]

D'accord, et bien merci beaucoup, je vais pouvoir terminer l'exercice ! : )
Je vous souhaite une bonne soirée.