Bonjour,
Il est expliqué dans mon cours que, lorsque l'on plonge une lame de fer ou de zinc dans une solution de sufate de cuivre, on observe un dépôt de cuivre sur la lame.
Ce qui s'explique par l'oxydo-réduction qui a lieu entre le fer et les ions Cu2+ (ou entre le zinc et les ions Cu2+).
Bien tout est clair.
Puis on m'explique que, quand on trempe une lame d'aluminium dans une solution de sulfate de cuivre, on a la même réaction de dépôt de cuivre, mais beaucoup plus lentement (quelques jours). Pourquoi beaucoup plus lentement ?
ça ne me semble absolument pas logique étant donné que le couple Al3+/Al a un potentiel plus faible que Zn2+/Zn et Fe2+/Fe, et donc la différence de potentiel avec le cuivre est plus grande si on utilise de l'aluminium. D'après ma compréhension, l'oxydo-réduction devrait donc aller plus vite avec une lame d'aluminium...
Help !
Vitesse d'oxydo-réduction
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Cajanec (TS)
Vitesse d'oxydo-réduction
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Re: Vitesse d'oxydo-réduction
Bonjour "Help"
Les potentiels des couples oxydant/réducteur ne sont pas au programme de TS. Est-ce alors une question de TS ? Ou alors faites vous un programme de sciences physiques qui n'est pas celui suivi actuellement en France métropolitaine ?
Quoi qu'il en soit, la question de cinétique que vous posez là n'est pas aussi simple que vous le pensez. Les potentiels à eux seuls ne peuvent préjuger que de la faisabilité d'une réaction chimique, et non de sa cinétique. Il en en effet indispensable de considérer la nature du métal sur lequel la réaction se produit, mais pour des raisons indépendantes des potentiels.
Bonne continuation.
Les potentiels des couples oxydant/réducteur ne sont pas au programme de TS. Est-ce alors une question de TS ? Ou alors faites vous un programme de sciences physiques qui n'est pas celui suivi actuellement en France métropolitaine ?
Quoi qu'il en soit, la question de cinétique que vous posez là n'est pas aussi simple que vous le pensez. Les potentiels à eux seuls ne peuvent préjuger que de la faisabilité d'une réaction chimique, et non de sa cinétique. Il en en effet indispensable de considérer la nature du métal sur lequel la réaction se produit, mais pour des raisons indépendantes des potentiels.
Bonne continuation.
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Cajanec (TS)
Re: Vitesse d'oxydo-réduction
Oui effectivement, à la base, c'est un cours que j'ai vu l'année dernière. Mais il m'arrive de me reposer des questions sur d'anciens cours !
En tout cas, merci pour votre aide. Je comprends qu'il n'y a pas de lien direct entre la vitesse d'une réaction d'oxydo-réduction et la différence de potentiel. Je verrai probablement tout ça dans mes prochaines années.
Bon week-end.
En tout cas, merci pour votre aide. Je comprends qu'il n'y a pas de lien direct entre la vitesse d'une réaction d'oxydo-réduction et la différence de potentiel. Je verrai probablement tout ça dans mes prochaines années.
Bon week-end.