chimie devoir important

[claire S]

Bonjour,

je ne comprends la question 2 de l'exercice 5:

--> on dispose d'une solution aqueuse A de chlorure de cuivre II de concentration en soluté apporté c(A)= 0,1 mol / L
et d'une solution aqueuse B de chlorure de sodium de concetration en soluté apporté c(B)= 0,05 mol/L
1. ecrire les equations de dissolution de solides permettant d'obtenir ces deux solutions
2. on mélange 20 mL de solution A dans 30 mL de solution B et on supose qu'aucune réaction ne s'est produite lors de ce nouveau mélange.
Calculer les concentrations effectives des ions dans ce mélange.

dois je additionner les volumes ?

mes réponses:

CuCl2 (s) --> Cu2+ (aq) + 2Cl- (aq)

NaCl (s) --> Cl- (aq) + Na+ (aq)

Pour le mélange obtenu: pas de réaction produite donc la quantité de matière ne varie pas

Vtotal= 20 + 30 =50 mL

Nouvelle équation de réaction (?) : CuNaCl3 (s) --> Na + (aq) + Cu2+ (aq) + 3Cl- (aq)

voilà je suis perdue à partir de là

merci de bien vouloir m'aider, je dois rendre ce devoir demain

Bien à vous et avec tous mes remerciements

Claire

[SoS(12)]

Bonjour Claire,

Votre méthode n'est pas bonne.

D'une part, ne passez pas à une seule équation, gardez les 2 et réfléchissez indépendamment sur les deux.

1 - A partir de la première équation, déterminer les quantités de matière (n en mol) de chaque ion formé.
2 - A partir de la deuxième équation, faites de même.
3 - Vous pouvez additionner les quantités de matière de l'ion commun aux deux.
4 - Vous pouvez déterminer la concentration des différents ions à partir de leur quantité de matière et du volume total de la solution.

En restant à votre disposition.

[claire S]

Bonjour,

merci de votre réponse

voici ma démarche (que vous me conseillez):

1. quantité de matière d'ions cuivre II = 0,1 mol
quantité de matière d'ions chlorure = 0,2 mol

et cela pour un litre de solution

2. quantité de matière ions sodium = 0,05 mol
quantité de matière ions chlorure = 0,05 mol

et cela de même pour un litre de solution

3. je peux additionner les quantités de matière des ions chlorure puisqu'ils sont communs aux deux équations de dissolution:
donc quantité de matière ions chlorure= 0;25 mol

volume tot= 50 mL

c=n/ V
concentration molaire en ions chlorure = 0,25 / 50x10 -3 =5 mol/L

je ne comprends pas comment faire pour les autres ions puisqu'ils ne sont pas réunis dans une seule et même équation ?

Merci de bien vouloir me répondre le plus vite possible

Bien à vous

Claire

[SoS(12)]

Attention, vous n'apportez pas un litre de solution, ni pour la première, ni pour la deuxième.

Pour les autres ions, vous faites la même chose à partir des quantités introduites ...

[claire S]

Bonjour,

je ne comprends toujours pas la démarche,

merci de bien vouloir m'orienter plus

[SoS(12)]

Lorsque vous écrivez

1. quantité de matière d'ions cuivre II = 0,1 mol
quantité de matière d'ions chlorure = 0,2 mol

et cela pour un litre de solution

Vous faites comme si on apportait 1 litre de la solution A ... mais vous en apportez 20 mL ! Calculez les quantités apportées en ions Cu2+ et Cl- par ces 20 mL de solution A.
Puis faites de même avec la solution B.

Vous saurez alors les quantités (en mol) des ions Cu2+, Cl- et Na+ que vous avez dans les 50 mL de solution préparée.
Il n'est alors pas difficile de déterminer les concentrations en chacun de ces ions dans cette solution finale.