Effet thermique d'une réaction acido basique

[Alex Ts]

Bonjour,

Je dois écrire l'équation de la réaction acido basique entre l'acide chlorhydrique (HCl) et de la soude (Na+, HO-)
J'ai fait mes 2 couples : H3O+/HCl et H2O/HO- (?) pour écrire la réaction suivante : H3O+ + HO- <-> (HCl + H2O) ou (2(H2O) ?

Pouvez vous m'aider ?

Merci d'avance.

[SoS(1)]

Bonsoir

Vos couples sont faux.

L'acide chlorhydrique est une solution qui contient des ions H3O+ et des ions Cl-. Le couple acidobasique lié à une solution d'acide chlorhydrique est donc

H3O+/forme basique A vous d'écrire convenablement la base conjuguée de l'acide H3O+, puis de réécrire l'équation bilan de la réaction chimique.

J'attends votre réponse.

[Alex Ts]

Donc le couple 1 est H3O+ / H2O
donc l'équation bilan est H3O+ + HO- <-> 2(H2O)

[SoS(13)]

Bonjour Alex,
C'est bien cette réaction. Les ions chlorure et sodium sont spectateurs.

[alex Ts]

Merci beaucoup

On me demande par la suite de faire un tableau d'évolution pour trouver le réactif limitant et la n restant du réactif.

L'expérience consiste à faire 3 ajouts d'une solution de soude dans 25ml de HCl.
Je ne sais pas comment remplir l'etat initial.
Pour H3O+, je met n(HCl) (j'ai toutes les données pour le calculer : 0.01 mol) et pour HO-, dois-je mettre pour l'ajout 1, 2 ou 3, sachant que :
- pour l'ajout 1, on introduit 5.10^-3 mol de soude
- pour l'ajout 2 et 3, on introduit une quantité de matière égale de soude (2,5.10^-3 mol)
- pour le dernier ajout, n(HCl) = n(soude)

[SoS(13)]

Je suppose que l'on attend de vous trois tableaux successifs correspondants aux trois ajouts successifs de soude.

[alex ts]

D'accord, donc vous confirmer que pour n(H3O+), je dois mettre n(HCl) et pour n(HO-), je met n(soude) dans le tableau ?

[SoS(13)]

Oui, car l'acide fournit un ion oxonium et la soude un ion hydroxyde.

[Alex ts]

D'accord, merci beaucoup pour votre aide, elle m'a été précieuse.

A bientôt.