Question
Modérateur : moderateur
Question
Bonjour
est-ce que vous avez reçu mon message avec ma question posée hier soir ?
merci ! bonne soirée
est-ce que vous avez reçu mon message avec ma question posée hier soir ?
merci ! bonne soirée
Re: Question
Bonjour,
il ne me semble pas voir d'autre message venant de votre part. Pourriez-vous reposter votre question?
il ne me semble pas voir d'autre message venant de votre part. Pourriez-vous reposter votre question?
Re: Question
OK pas de pb, je renvoie l'énoncé de l'exercice : https://www.cjoint.com/data/KAhcoo0iWPZ_exochimie.pdf
C'est essentiellement une recherche documentaire.
Alors pour la Q1, j'ai trouvé sur Internet que dans l'eau, l'alcalinité est principalement due à la présence d'ions carbonate de formule CO3 2- et d'ions hydrogénocarbonate de formule HCO3 -.
Est-ce que ça suffit pour définir l'alcalinité ? Je trouve ça insuffisant mais je ne trouve pas de définition précise et complète de l'alcalinité...
Ensuite, comment la calculer ? Avec mes recherches, j'ai trouvé des infos sur le titre alcalimétrique, le titre alcalimétrique complet...
Que faut-il calculer précisément selon vous ?
Merci bcp de l'aide bonne soirée
C'est essentiellement une recherche documentaire.
Alors pour la Q1, j'ai trouvé sur Internet que dans l'eau, l'alcalinité est principalement due à la présence d'ions carbonate de formule CO3 2- et d'ions hydrogénocarbonate de formule HCO3 -.
Est-ce que ça suffit pour définir l'alcalinité ? Je trouve ça insuffisant mais je ne trouve pas de définition précise et complète de l'alcalinité...
Ensuite, comment la calculer ? Avec mes recherches, j'ai trouvé des infos sur le titre alcalimétrique, le titre alcalimétrique complet...
Que faut-il calculer précisément selon vous ?
Merci bcp de l'aide bonne soirée
Re: Question
bonjour,
en effet, on veut ici que vous calculiez le TAC(= titre alcalimétrique total).
Or TAC= somme des concentrations des ions hydroxyde, carbonate et hydrogénocarbonate.
Dans les deux eaux étudiées ici seule la concentration en ions hydrogénocarbonate est fournie donc:
TAC = concentration des ions hydrogénocarbonate
La concentration fournie est une concentration en masse (mg/L). Le résultat vous est demandé en meq/L
Voici la conversion à utiliser: 1 meq/L = charge en valeur absolue de l'ion * concentration en mol/L
Il faut donc convertir la concentration en masse fournie en concentration en quantité de matière, savez-vous comment faire?
en effet, on veut ici que vous calculiez le TAC(= titre alcalimétrique total).
Or TAC= somme des concentrations des ions hydroxyde, carbonate et hydrogénocarbonate.
Dans les deux eaux étudiées ici seule la concentration en ions hydrogénocarbonate est fournie donc:
TAC = concentration des ions hydrogénocarbonate
La concentration fournie est une concentration en masse (mg/L). Le résultat vous est demandé en meq/L
Voici la conversion à utiliser: 1 meq/L = charge en valeur absolue de l'ion * concentration en mol/L
Il faut donc convertir la concentration en masse fournie en concentration en quantité de matière, savez-vous comment faire?
Re: Question
merci de la réponse.
Alors si on note Cm la concentration massique et C la concentration molaire et M la masse molaire, je crois qu'on a :
Cm = C * M
C'est bien ça ?
Ensuite, le TAC c'est donc :
TAC = [HO-] + [CO3 2-] + [HCO3-]
Mais il y a possibilité de trouver [HO-] à partir du pH pour Contrex, n'est-ce-pas ?
Et on a [HCO3-] sur l'étiquette, mais comment trouver [CO3 2-] ? Mon prof a dit que c'était possible de le trouver...
merci de l'aide !
Alors si on note Cm la concentration massique et C la concentration molaire et M la masse molaire, je crois qu'on a :
Cm = C * M
C'est bien ça ?
Ensuite, le TAC c'est donc :
TAC = [HO-] + [CO3 2-] + [HCO3-]
Mais il y a possibilité de trouver [HO-] à partir du pH pour Contrex, n'est-ce-pas ?
Et on a [HCO3-] sur l'étiquette, mais comment trouver [CO3 2-] ? Mon prof a dit que c'était possible de le trouver...
merci de l'aide !
Re: Question
En effet, Cm = C*M
Pour le calcul d'alcalinité demandé, il me semble que vous pouvez ne tenir compte que des ions hydrogénocarbonate étant donné le peu d'informations fournies...
Pour le calcul d'alcalinité demandé, il me semble que vous pouvez ne tenir compte que des ions hydrogénocarbonate étant donné le peu d'informations fournies...
Re: Question
d'accord.
Comment faire la suite ?
Comment faire la suite ?
Re: Question
Proposez moi vos calculs et votre réponse .
Pour la dureté de l'eau avez-vous fait une recherche?
Pour la dureté de l'eau avez-vous fait une recherche?
Re: Question
Oui j'ai trouvé ça : https://www.kartable.fr/ressources/physique-chimie/probleme/mesure-de-la-durete-dune-eau/22996/111403
C'est bien ce qui est attendu ?
Etes vous dispo jusqu'à 23h30 ?
je dois rendre ce travail demain matin et je suis en panique....
C'est bien ce qui est attendu ?
Etes vous dispo jusqu'à 23h30 ?
je dois rendre ce travail demain matin et je suis en panique....
Re: Question
Bonjour
ça a été reporté à vendredi après-midi.... mais je n'aurai pas plus de temps
voici ce que j'ai fait : https://www.cjoint.com/data/KAiclXVxMwf_alcalinité.jpg
Est-ce que les résultats sont corrects pour la question 1 ? A la fois le TAC et le titre hydrométrique ?
Que dire à la question 2 ?
merci beaucoup !
ça a été reporté à vendredi après-midi.... mais je n'aurai pas plus de temps
voici ce que j'ai fait : https://www.cjoint.com/data/KAiclXVxMwf_alcalinité.jpg
Est-ce que les résultats sont corrects pour la question 1 ? A la fois le TAC et le titre hydrométrique ?
Que dire à la question 2 ?
merci beaucoup !
Re: Question
Bonsoir,
je relève des erreurs dans le document fourni. Vous n'avez pas converti la concentration en mol/L en concentration en masse en g/L avant de convertir en meq/L. De plus, ion bicarbonate et ion hydrogénocarbonate sont deux façons de nommer le même ion HCO3-. Donc l'eau Vittel n'est pas dépourvue d'ions bicarbonate!!!
je relève des erreurs dans le document fourni. Vous n'avez pas converti la concentration en mol/L en concentration en masse en g/L avant de convertir en meq/L. De plus, ion bicarbonate et ion hydrogénocarbonate sont deux façons de nommer le même ion HCO3-. Donc l'eau Vittel n'est pas dépourvue d'ions bicarbonate!!!