Tableau d avancement
Modérateur : moderateur
Tableau d avancement
Bonsoir,
Je n y comprend vraiment rien, merci de votre aide.
On souhaite synthétiser un volume de 250ml de dyoxyde de carbone à une pression de 1 bar. Pour cela on fait reagir des ions H+(aq) (contenus dans une solution acide) sur du carbonate de calcium de formule CaCO3. Il se forme en plus du dioxyde de carbone, des ions Ca2+ et de l eau. Sous 25°C.
Sachant que l on possède une solution d acide chlorhydrique de concentration égale à 1,0 mol.L-1, calculer le volume de solution que l on doit introductuire dans le mélange réactionnel ainsi que la masse de carbonate de calcium a utiliser.
J ai trouver la masse molaire de HCl =36,5 g.mol-1
Mais apres je ne sais pas trop comment m y prendre, car j etait absente.
Je n y comprend vraiment rien, merci de votre aide.
On souhaite synthétiser un volume de 250ml de dyoxyde de carbone à une pression de 1 bar. Pour cela on fait reagir des ions H+(aq) (contenus dans une solution acide) sur du carbonate de calcium de formule CaCO3. Il se forme en plus du dioxyde de carbone, des ions Ca2+ et de l eau. Sous 25°C.
Sachant que l on possède une solution d acide chlorhydrique de concentration égale à 1,0 mol.L-1, calculer le volume de solution que l on doit introductuire dans le mélange réactionnel ainsi que la masse de carbonate de calcium a utiliser.
J ai trouver la masse molaire de HCl =36,5 g.mol-1
Mais apres je ne sais pas trop comment m y prendre, car j etait absente.
Re: Tableau d avancement
Bonjour Amélia,
il faut commencer par écrire l'équation de réaction.
Pour cela, il faut lire l'énoncé et se poser les questions suivantes :
Quels sont les réactifs ?
Quels sont les produits ?
Puis écrire l'équation en équilibrant les éléments et les charges.
il faut commencer par écrire l'équation de réaction.
Pour cela, il faut lire l'énoncé et se poser les questions suivantes :
Quels sont les réactifs ?
Quels sont les produits ?
Puis écrire l'équation en équilibrant les éléments et les charges.
Re: Tableau d avancement
Bonsoir,
Pour l equation je pense avoir trouvé.
2H+ + CaCO³ ->CO² + Ca + H²O
Pour le reste j en ai aucune idée 💡
Pour l equation je pense avoir trouvé.
2H+ + CaCO³ ->CO² + Ca + H²O
Pour le reste j en ai aucune idée 💡
Re: Tableau d avancement
Attention , vous n'avez pas équilibré les charges + dans l'équation.
Il faut ensuite faire un tableau d'avancement pour connaître les relations entre les quantités de matière des produits et des réactifs. J'attends votre réponse.
Il faut ensuite faire un tableau d'avancement pour connaître les relations entre les quantités de matière des produits et des réactifs. J'attends votre réponse.
Re: Tableau d avancement
Pour équilibré les charges j ai aucune connaissance la dessus.
Equation | 2H+ + CaCO3 -> CO2 + Ca2+ + H2O
----‐---------------------------------------------------------------------------------
Etat | avancemt| quantités (mmol)
----‐---------------------------------------------------------------------------------
Initial | 0 | nA | nB | 0 | 0 | 0
----‐---------------------------------------------------------------------------------
En cours| x | nA-2x | nB-x | 0+x=x | 0+x=x | 0+x=x
----‐---------------------------------------------------------------------------------
Final | x max= | nA-2x max | nB-x max | x max | x max | x max
J ai fait comme j ai pu
Equation | 2H+ + CaCO3 -> CO2 + Ca2+ + H2O
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Etat | avancemt| quantités (mmol)
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Initial | 0 | nA | nB | 0 | 0 | 0
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En cours| x | nA-2x | nB-x | 0+x=x | 0+x=x | 0+x=x
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Final | x max= | nA-2x max | nB-x max | x max | x max | x max
J ai fait comme j ai pu
Re: Tableau d avancement
J ai aussi trouvé n ( HCl ) = 0,25 mol
M ( CO2 ) = 44,0 g.mol-1
Vm ( CO2) = 0,25 ÷ 24,79 = 0,01 mol
Je sais aussi qu il me faut 2 H+ pour produire 1 CO2
HCl en fournit 1 donc il faut 2 HCl pour 1 CO2
M ( CO2 ) = 44,0 g.mol-1
Vm ( CO2) = 0,25 ÷ 24,79 = 0,01 mol
Je sais aussi qu il me faut 2 H+ pour produire 1 CO2
HCl en fournit 1 donc il faut 2 HCl pour 1 CO2
Re: Tableau d avancement
Bonjour invité,
Avec les charges 2+ sur le calcium, on a bien la même charge globale du côté des réactifs et du côté des produits. C'est la conservation des charges électriques, indispensable dans l'équation d'une réaction chimique.
Votre tableau d'avancement est tout à fait correct.
Vous savez que vous voulez former 0,250 L de CO2, donc il faut en premier lieu calculer la quantité de matière (en mol) de CO2 formé. Vous écrivez
Avec les charges 2+ sur le calcium, on a bien la même charge globale du côté des réactifs et du côté des produits. C'est la conservation des charges électriques, indispensable dans l'équation d'une réaction chimique.
Votre tableau d'avancement est tout à fait correct.
Vous savez que vous voulez former 0,250 L de CO2, donc il faut en premier lieu calculer la quantité de matière (en mol) de CO2 formé. Vous écrivez
Je suis d'accord avec ce calcul, mais ce n'est pas Vm que vous calculez, c'est ...Vm ( CO2) = 0,25 ÷ 24,79 = 0,01 mol
Re: Tableau d avancement
Bonjour,
Oui je me suis trompé c est la quantité de matière.
Oui je me suis trompé c est la quantité de matière.
Re: Tableau d avancement
Oui effectivement.
Donc vous formez 0,01 mol de CO2.
D'après l'équation, quelles sont les quantités de matière de H+ et de CaCO3 nécessaires pour former cette quantité de CO2 ?
Donc vous formez 0,01 mol de CO2.
D'après l'équation, quelles sont les quantités de matière de H+ et de CaCO3 nécessaires pour former cette quantité de CO2 ?