Bonjour, je fais des exos de révision, et je bloque sur la 4eme question.
On prépare un volume Vo de sulfate de sodium de Co = 0,125 mol/L.
4) Dans un bêcher on verse la solution mère de Co et on ajoute à l aide d une pipette uns solution limpide de chlorure de baryum. On observe la formation d un précipité blanc.
Expliquez ce qu il s est passé et écrire l qu'avion globale.
Na2So4, 5H2O + Ba2+ + 2Cl- Donne. Ba2+ + SO4(2-) + NaCl
Il y a eu dissolution du solide ionique et formation de chlorure de sodium.
Mise en évidence d un précipité urgent
Modérateur : moderateur
Re: Mise en évidence d un précipité urgent
Bonsoir Cathy,
Votre réponse est surprenante car vous parlez de dissolution d'un solide ionique alors qu'il s'agit d'un mélange de deux solutions : solution de sulfate de sodium et solution de chlorure de baryum.
D'autre part, le précipité blanc observé ne correspond pas à du chlorure de sodium comme vous le pensez.
Pouvez-vous vous corriger ?
Votre réponse est surprenante car vous parlez de dissolution d'un solide ionique alors qu'il s'agit d'un mélange de deux solutions : solution de sulfate de sodium et solution de chlorure de baryum.
D'autre part, le précipité blanc observé ne correspond pas à du chlorure de sodium comme vous le pensez.
Pouvez-vous vous corriger ?
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Cathy
Re: Mise en évidence d un précipité urgent
Bonjour,
l équation est
2Na+. +. SO4(-). +. Ba(2+). +. 2Cl(-). Donne. BaSO4 (s). +. 2NaCl
C est un précipité de sulfate de baryum.
Est ce que vous pouvez me corriger un autre exo. Les ions chlorure dans l eau minérale
Merci
l équation est
2Na+. +. SO4(-). +. Ba(2+). +. 2Cl(-). Donne. BaSO4 (s). +. 2NaCl
C est un précipité de sulfate de baryum.
Est ce que vous pouvez me corriger un autre exo. Les ions chlorure dans l eau minérale
Merci
Re: Mise en évidence d un précipité urgent
Cathy,
dans l'équation que vous proposez, on dirait que deux solides ioniques se forme. Il n'y a que le sulfate de baryum ! Les autres ions restent dispersés en solution.
2 Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2 Cl(-) => BaSO4 + 2 Na(+) + 2 (Cl-)
Restant à votre disposition.
dans l'équation que vous proposez, on dirait que deux solides ioniques se forme. Il n'y a que le sulfate de baryum ! Les autres ions restent dispersés en solution.
2 Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2 Cl(-) => BaSO4 + 2 Na(+) + 2 (Cl-)
Restant à votre disposition.
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Cathy
cuisine moléculaire
Bonsoir,
Dans mon tpe que j ai rendu je parle d émulsion (définition, exemples d émulsifiants) et j explique sommairement pourquoi l eau et l huile ne se mélangent pas. Depuis j ai fait une leçon en classe sur les liaisons hydrogène et les molécules polaires.
Est ce qu à l oral je peux expliquer les liaisons h, liaisons polarisées, molécules polaires, et d'écrire une molécule d huile?
Merci
Dans mon tpe que j ai rendu je parle d émulsion (définition, exemples d émulsifiants) et j explique sommairement pourquoi l eau et l huile ne se mélangent pas. Depuis j ai fait une leçon en classe sur les liaisons hydrogène et les molécules polaires.
Est ce qu à l oral je peux expliquer les liaisons h, liaisons polarisées, molécules polaires, et d'écrire une molécule d huile?
Merci
Re: Mise en évidence d un précipité urgent
Bonsoir, pourquoi pas comme cela vous ré-exploiterez vos connaissances de cours.Vous pourrez parler du caractère hydrophobe(qui n'aime pas l'eau) ainsi que du caractère hydrophile(qui aime l'eau) pour expliquer certains comportement dans la cuisine moléculaire.
-
cathy
Re: Mise en évidence d un précipité urgent
bonsoir, dans mon tpe sur la cuisine moléculaire je voudrais à l'oral expliquer pourquoi l'huile et l'eau ne se mélange pas. pouvez vous me dire si ce j'ai écrit est exact ?
Pourquoi l'huile et l'eau ne se mélangent pas ?
[H2O : molécule coudée ; électriquement neutre ] Diaporama : molécule H2O
La molécule d'eau est dite polaire (car elle possède un pôle chargé - et l'autre +) cela signifie qu'elle a des liaisons polarisées et que les barycentres des charges + et - ne sont pas confondues.
Pourquoi des liaisons polarisées ? Les électrons du doublet liant ne sont pas répartis de manière symétrique entre les 2 atomes, l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, il va attirer vers lui le doublet liant; il apparait alors un excès de charge - sur l'oxygène et positive sur l'hydrogène.
SCHEMA DE LA MOLECULE D4EAU AVEC
légende ........................ liaison hydrogène (liaison entre un atome d'H et un doublet non liant de l'atome d'O)
----------------- liaison covalente (+ importante que ........)
La molécule d'huile : molécule organique (atome de C et d' H) molécules triglycérides . Diaporama :
L'huile est corps gras.
C'est une molécule essentiellement constituée d'atomes de C et d'O (chaînes carbonées) et qui a la forme d'un piège à 3 dents.
Diaporama : MOLECULE D HUILE
L'huile ne présente pas de groupement - OH , elle ne peut pas former des liaisons hydrogène avec l'eau.
Ces 2 liquides ne sont donc pas miscibles.
Alors que 'un liquide dont les molécules peuvent former des liaisons hydrogènes avec les molécules d'eau se mélangent à l'eau et on obtient un mélange homogène.
pensez vous que ça va ?
merci
Pourquoi l'huile et l'eau ne se mélangent pas ?
[H2O : molécule coudée ; électriquement neutre ] Diaporama : molécule H2O
La molécule d'eau est dite polaire (car elle possède un pôle chargé - et l'autre +) cela signifie qu'elle a des liaisons polarisées et que les barycentres des charges + et - ne sont pas confondues.
Pourquoi des liaisons polarisées ? Les électrons du doublet liant ne sont pas répartis de manière symétrique entre les 2 atomes, l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, il va attirer vers lui le doublet liant; il apparait alors un excès de charge - sur l'oxygène et positive sur l'hydrogène.
SCHEMA DE LA MOLECULE D4EAU AVEC
légende ........................ liaison hydrogène (liaison entre un atome d'H et un doublet non liant de l'atome d'O)
----------------- liaison covalente (+ importante que ........)
La molécule d'huile : molécule organique (atome de C et d' H) molécules triglycérides . Diaporama :
L'huile est corps gras.
C'est une molécule essentiellement constituée d'atomes de C et d'O (chaînes carbonées) et qui a la forme d'un piège à 3 dents.
Diaporama : MOLECULE D HUILE
L'huile ne présente pas de groupement - OH , elle ne peut pas former des liaisons hydrogène avec l'eau.
Ces 2 liquides ne sont donc pas miscibles.
Alors que 'un liquide dont les molécules peuvent former des liaisons hydrogènes avec les molécules d'eau se mélangent à l'eau et on obtient un mélange homogène.
pensez vous que ça va ?
merci
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cathy
Re: Mise en évidence d un précipité urgent
bonsoir, dans mon tpe sur la cuisine moléculaire je voudrais à l'oral expliquer pourquoi l'huile et l'eau ne se mélange pas. pouvez vous me dire si ce j'ai écrit est exact ?
Pourquoi l'huile et l'eau ne se mélangent pas ?
[H2O : molécule coudée ; électriquement neutre ] Diaporama : molécule H2O
La molécule d'eau est dite polaire (car elle possède un pôle chargé - et l'autre +) cela signifie qu'elle a des liaisons polarisées et que les barycentres des charges + et - ne sont pas confondues.
Pourquoi des liaisons polarisées ? Les électrons du doublet liant ne sont pas répartis de manière symétrique entre les 2 atomes, l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, il va attirer vers lui le doublet liant; il apparait alors un excès de charge - sur l'oxygène et positive sur l'hydrogène.
SCHEMA DE LA MOLECULE D4EAU AVEC
légende ........................ liaison hydrogène (liaison entre un atome d'H et un doublet non liant de l'atome d'O)
----------------- liaison covalente (+ importante que ........)
La molécule d'huile : molécule organique (atome de C et d' H) molécules triglycérides . Diaporama :
L'huile est corps gras.
C'est une molécule essentiellement constituée d'atomes de C et d'O (chaînes carbonées) et qui a la forme d'un piège à 3 dents.
Diaporama : MOLECULE D HUILE
L'huile ne présente pas de groupement - OH , elle ne peut pas former des liaisons hydrogène avec l'eau.
Ces 2 liquides ne sont donc pas miscibles.
Alors que 'un liquide dont les molécules peuvent former des liaisons hydrogènes avec les molécules d'eau se mélangent à l'eau et on obtient un mélange homogène.
pensez vous que ça va ?
merci
Pourquoi l'huile et l'eau ne se mélangent pas ?
[H2O : molécule coudée ; électriquement neutre ] Diaporama : molécule H2O
La molécule d'eau est dite polaire (car elle possède un pôle chargé - et l'autre +) cela signifie qu'elle a des liaisons polarisées et que les barycentres des charges + et - ne sont pas confondues.
Pourquoi des liaisons polarisées ? Les électrons du doublet liant ne sont pas répartis de manière symétrique entre les 2 atomes, l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, il va attirer vers lui le doublet liant; il apparait alors un excès de charge - sur l'oxygène et positive sur l'hydrogène.
SCHEMA DE LA MOLECULE D4EAU AVEC
légende ........................ liaison hydrogène (liaison entre un atome d'H et un doublet non liant de l'atome d'O)
----------------- liaison covalente (+ importante que ........)
La molécule d'huile : molécule organique (atome de C et d' H) molécules triglycérides . Diaporama :
L'huile est corps gras.
C'est une molécule essentiellement constituée d'atomes de C et d'O (chaînes carbonées) et qui a la forme d'un piège à 3 dents.
Diaporama : MOLECULE D HUILE
L'huile ne présente pas de groupement - OH , elle ne peut pas former des liaisons hydrogène avec l'eau.
Ces 2 liquides ne sont donc pas miscibles.
Alors que 'un liquide dont les molécules peuvent former des liaisons hydrogènes avec les molécules d'eau se mélangent à l'eau et on obtient un mélange homogène.
pensez vous que ça va ?
merci
Re: Mise en évidence d un précipité urgent
Bonjour, l'ensemble semble correct.Attention toutefois pour les liaisons hydrogènes ,il s'agit de liaison entre deux molécules d'eau c'est une force intermoléculaire.
L'intensité d'une liaison hydrogène est intermédiaire entre celle d'une liaison covalente et celle des forces de van der Waals.
Pour les huiles ont peu rajouter quelles sont majoritairement composées d'atomes d'hydrogène et de carbone, or le carbone et l'hydrogène ont des électronégativités proches donc les électrons partagés se situent à peu près à mi-distance des atomes ce qui rend la molécule relativement apolaire.
Les deux ne peuvent donc pas créer de liaisons.
L'intensité d'une liaison hydrogène est intermédiaire entre celle d'une liaison covalente et celle des forces de van der Waals.
Pour les huiles ont peu rajouter quelles sont majoritairement composées d'atomes d'hydrogène et de carbone, or le carbone et l'hydrogène ont des électronégativités proches donc les électrons partagés se situent à peu près à mi-distance des atomes ce qui rend la molécule relativement apolaire.
Les deux ne peuvent donc pas créer de liaisons.