Bonjour!
Je n'arrive pas à résoudre cet exercice, pourriez-vous m'aider SVP!
Le degré alcoolique d'un vin est donné par la valeur du volume, exprimé en litres, d'éthanol pur C2H6O présent dans 100L de ce vin. Une bouteille de vin blanc a une contenance de 75cl et annonce 12°.
1) Quelle quantité de matière d'éthanol aurait-il fallu ajouter à de l'eau distillée pour obtenir une solution du même volume et de même degré alcoolique que ce vin?
2) Quelle est la concentration molaire en éthanol de cette solution?
Données: Masse volumique de l'éthanol : 790g.L-1 ; Masse volumique de l'eau: 1000g.L-1
Pour le moment j'ai calculé MC2H6O = 46 g.mol-1,
0.75*12/100 = 0.09l
m=p*V = 790*0.09 = 71,1g
n= m/M = 71,1/46 = à ~ 1,55 mol
Et c'est là en faîte que je suis complètement bloquée! Pourriez-vous me dire si ce que j'ai fait est juste ?!?
2) C= n/V = 1,55/... serait-ce 0,75l mais si c'est cela j'aurai dû mal à comprendre !!!
Merci d'avance! Jessica
Solution aqueuse et concentration molaire
Modérateur : moderateur
Re: Solution aqueuse et concentration molaire
Bonjour Jessica,
Vous avez pris un très bon départ :
OK pour la quantité de matière n = 1,5 mol c'est correct
Pour le calcul de la concentration, c'est correct aussi, vous avez la quantité de matière et le volume , il vous reste donc à faire l'application numérique.
J'attends votre résultat pour validation
A bientôt
Vous avez pris un très bon départ :
OK pour la quantité de matière n = 1,5 mol c'est correct
Pour le calcul de la concentration, c'est correct aussi, vous avez la quantité de matière et le volume , il vous reste donc à faire l'application numérique.
J'attends votre résultat pour validation
A bientôt
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Invité
Re: Solution aqueuse et concentration molaire
1.55/0.75 = 2,06 MOL.l-1
C'est juste ?!?
Jessica
C'est juste ?!?
Jessica
Re: Solution aqueuse et concentration molaire
Presque juste seulement car vous devez faire attention aux chiffres significatifs !
-
Invité
Re: Solution aqueuse et concentration molaire
D'accord merci beaucoup!
Pourriez-vous aussi me dire si mes résultats pour cet exercice sont justes, je ne suis pas sûre du tout, j'ai eu quelque difficultés pour la densité!
Pour obtenir l’huile essentielle de lavande, on utilise la technique de l’hydrodistillation.
1) L’huile essentielle de lavande contient plusieurs constituants, dont le linalol de formule C10H18O. Dans une expérience, on obtient 50,0 mL d’huile essentielle à 1% de linalol en volume.
a.Quel est le volume de linalol récupéré ?
b.La densité du linalol est 0,87. Quelle est la masse de linalol obtenue ?
c.En déduire sa quantité de matière.
d.Calculer la concentration molaire de linalol dans les 50,0 mL d’essence de lavande.
a. MC10H18O = 12*10 + 1*18 +16 = 154 g.mol-1
50/100= 0,5 ml => 0,0005 L
b. densité = p(linaol)/p(eau) => p(linaol)= 1*0,87= 0,87g.mL
p=(m*M)/V
m=(p*V)/M => (0.87*0.5)/154 = à ~0.0028g
c. n=m/M => 0.0028/154= à ~0.000018 mol
d. c=n/V => 0.000018/0.0005= 0.037 mol.L-1
Merci d'avance! Jessica
Pourriez-vous aussi me dire si mes résultats pour cet exercice sont justes, je ne suis pas sûre du tout, j'ai eu quelque difficultés pour la densité!
Pour obtenir l’huile essentielle de lavande, on utilise la technique de l’hydrodistillation.
1) L’huile essentielle de lavande contient plusieurs constituants, dont le linalol de formule C10H18O. Dans une expérience, on obtient 50,0 mL d’huile essentielle à 1% de linalol en volume.
a.Quel est le volume de linalol récupéré ?
b.La densité du linalol est 0,87. Quelle est la masse de linalol obtenue ?
c.En déduire sa quantité de matière.
d.Calculer la concentration molaire de linalol dans les 50,0 mL d’essence de lavande.
a. MC10H18O = 12*10 + 1*18 +16 = 154 g.mol-1
50/100= 0,5 ml => 0,0005 L
b. densité = p(linaol)/p(eau) => p(linaol)= 1*0,87= 0,87g.mL
p=(m*M)/V
m=(p*V)/M => (0.87*0.5)/154 = à ~0.0028g
c. n=m/M => 0.0028/154= à ~0.000018 mol
d. c=n/V => 0.000018/0.0005= 0.037 mol.L-1
Merci d'avance! Jessica
Re: Solution aqueuse et concentration molaire
Tous vos résultats sont corrects. A bientôt.