SOS physique-chimie

Bonjour j'ai une difficulté avec les diagrammes de prédominance.
Sachant que le pH baisse lorsque la concentration en \(H_{3}O^{+}\) augmente. Et sachant qu'on écrit la réaction d'un acide de la forme :
\(AH + H_{2}O \leftrightharpoons A^{-} + H_{3}O^{+} \)
J'ai donc du mal a comprendre comment la forme acide peut dominer lorsque pH < pKa et que la forme basique domine lorsque pH > pKa
Merci pour votre aide.

Bonjour Julien,

La réaction d'un acide faible dans l'eau est bien celle que vous avez écrite avec une double flèche.
Celle-ci signifie qu'un état d'équilibre s'établit et que les quatre espèces chimiques "co"existent en solution.
Leurs concentrations sont reliées par la constante d'acidité Ka dont vous devez connaître la définition.

A partir de cette définition de Ka, on a dû vous démontrer la relation : pH = pKa + log([A-]/[AH]) ; celle-ci relie le pH de la solution, le pKa du couple concerné et les concentrations des formes acide et basique du couple en solution.
C'est cette relation, en raisonnant sur la fonction log en maths, qui permet d'expliquer, par exemple :
si pH < pKa alors log([A-]/[AH]) < 0 soit [A-]/[AH] < 1 soit encore [A-] < [AH]

En espérant que ces quelques lignes vous éclaireront.
Restant à votre disposition.

Donc ceci ne s'applique pas aux acides forts ?

Effectivement non, étant donné qu'un acide fort est totalement dissocié dans l'eau